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EXPERIÊNCIAS DE ENTRETENIMENTO EM CASA
Soluções luminosas. experimentos químicos
Experiências divertidas em casa / Experiências de química para crianças Durante algumas reações químicas, parte da energia é liberada na forma de luz. Este processo é chamado de quimioluminescência. Às vezes, a quimioluminescência ocorre em organismos vivos: o exemplo mais óbvio são os conhecidos vaga-lumes. Um brilho fraco também aparece durante a oxidação de certos compostos orgânicos. Você pode ver isso no experimento de oxidação da hidroquinona. A etapa final desse experimento deve ser realizada no escuro para que o brilho possa ser melhor visualizado. Dissolva 1 g de hidroquinona e 5 g de carbonato de potássio (potassa) em 40 ml de formalina farmacêutica - uma solução aquosa de formaldeído. Despeje a mistura de reação em um frasco grande ou garrafa com capacidade de pelo menos um litro. Em um pequeno recipiente, prepare 15 ml de uma solução concentrada de peróxido de hidrogênio (peróxido). Você pode usar comprimidos de hidroperita - um composto de peróxido de hidrogênio com uréia (o segundo componente não interfere no experimento). Coloque os dois vasos em uma sala escura para que fiquem à mão. Depois que seus olhos se ajustarem à escuridão, adicione a solução de peróxido a um recipiente grande. Imediatamente a mistura começará a espumar (é por isso que pedimos que você pegue um recipiente maior) e um brilho laranja distinto aparecerá. A energia química liberada durante a oxidação da hidroquinona com peróxido em meio alcalino é quase totalmente convertida em luz, e não em calor, como de costume. No entanto, o calor também é liberado na reação, então o formaldeído evapora um pouco. E como tem um cheiro desagradável, então, em primeiro lugar, não se incline sobre o recipiente e, em segundo lugar, imediatamente após o experimento, ventile a sala. O brilho pode aparecer não apenas durante a oxidação. Às vezes ocorre durante a cristalização. Esse fenômeno é conhecido há muito tempo; você pode assistir. O objeto de observação mais simples é o sal de cozinha. Dissolva-o em água e pegue sal suficiente para que os cristais não dissolvidos permaneçam no fundo do copo. Despeje a solução saturada resultante em outro copo e gota a gota, usando uma pipeta, adicione cuidadosamente ácido clorídrico concentrado a esta solução. O sal começará a cristalizar e ao mesmo tempo aparecerá um brilho - pequenas faíscas saltarão na solução. Para percebê-los, o experimento também precisa ser feito no escuro. Alguns outros sais se comportam de maneira semelhante durante a cristalização - cloreto de potássio, clorato de bário. Em todos os casos, as faíscas aparecem apenas quando o ácido clorídrico (clorídrico) é adicionado. Mas talvez a experiência mais eficaz seja com uma mistura de sulfatos de potássio e sódio. Misture 200 g de potássio e 80 g de sal de sódio e adicione água quente a eles em pequenas porções. Quando todos os cristais estiverem dissolvidos, deixe a solução esfriar. A sala em que você montou o experimento deve ser escurecida. As primeiras faíscas muito fracas aparecerão já a 60 ° C. Então eles se tornarão mais e mais. Quando muitos cristais caírem, você verá um feixe inteiro de faíscas, mas isso terá que esperar muito tempo - às vezes por uma hora. Se você encostar o ouvido na parede do vaso, poderá ouvir algo como um trovão. O brilho neste caso é provavelmente causado pela formação de um sal duplo 2K2SO4*N / D2SO4* 10H2O. Não despeje a solução com cristais - o experimento pode ser repetido mesmo depois que o brilho parar. Passe um bastão de vidro sobre os cristais que estão sob o líquido, ou simplesmente agite várias vezes o recipiente com os cristais - as faíscas aparecerão novamente. Aqui está outro experimento com o brilho durante a cristalização (esse fenômeno é chamado de luminescência de cristal). Para ele, você terá que preparar bromato de bário Ba (BrO3)2 de substâncias mais acessíveis - bromato de potássio KBrO3 e cloreto de bário BaCl2. Como a solubilidade do primeiro deles é baixa, deverão ser tomadas soluções diluídas, com concentração aproximada de 3%. Se a mistura de reagentes for resfriada, o sal desejado precipitará: o bromato de bário é quase insolúvel em água fria. Filtrar, enxaguar com água fria e secar o bromato de bário, pesar 2 g, dissolver em 50 ml de água fervente e filtrar novamente a solução. Coloque o copo com a solução para esfriar, mas não em temperatura ambiente, mas em uma temperatura um pouco mais alta - 40-45 ° C (melhor no forno). A essa temperatura, faíscas azuis aparecerão na solução e estalos serão ouvidos - novamente uma microtempestade em um béquer ... Autor: Olgin O.M.
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