Se você não conseguir algo, não importa. Pule a experiência e passe para a próxima. Mas leia a descrição da experiência perdida: algum dia, se surgir a oportunidade, você poderá voltar a ela.

Para o primeiro experimento são necessárias duas substâncias que provavelmente se encontram em casa: bicarbonato de sódio (os químicos chamam de bicarbonato de sódio ou bicarbonato) e vinagre. Despeje um terço de água em um copo, adicione algumas gotas de vinagre e, em seguida, pegue cerca de um quarto de colher de chá de refrigerante e despeje em um copo. A mistura irá borbulhar imediatamente, como se estivesse fervendo. É assim que deve ser: o dióxido de carbono é liberado da solução, o mesmo que está na limonada e na água com gás.

Agora vamos mudar um pouco a experiência: não despeje refrigerante na solução de vinagre, mas mergulhe bem na colher e mexa na hora. Agora fervendo está fervendo - o líquido no copo ferve e borbulha.

Vamos tentar a terceira opção. Prepare um prato de vidro ou azulejo limpo, coloque-o sobre a mesa e coloque um pouco de água no meio para fazer uma pequena poça. Em dois frascos, prepare duas soluções separadamente: o mesmo bicarbonato de sódio (dissolva um pouco do pó na água) e vinagre (gote algumas gotas em um frasco com água). A partir de soluções de refrigerante e vinagre, arrume mais duas poças, nas laterais da primeira - a de água pura. Agora pegue um pedaço de pau ou canudo de plástico e com cuidado, para não misturar acidentalmente o líquido, conecte as poças extremas com o canal do meio.

Claro, você já adivinhou o que acontecerá a seguir: o dióxido de carbono será liberado. Mas onde ele está?

Tenha paciência. Uma solução à esquerda, outra à direita, e demora para que se encontrem. E assim que se encontrarem, aproximadamente no meio, na fronteira entre a área do refrigerante e a área do vinagre, aparecerão bolhas.

Tendo feito o primeiro experimento químico (talvez o primeiro na vida), não interfere no descanso e na reflexão. Vamos pensar por que refrigerante e vinagre interagem um com o outro violentamente ou preguiçosamente, lentamente.

Todas as substâncias são feitas de moléculas - você provavelmente sabe disso. O dióxido de carbono em nosso experimento é liberado assim que as moléculas de refrigerante e as moléculas de vinagre entram em contato. Quando você derramou refrigerante na solução de vinagre, ele também começou a se dissolver na água e suas moléculas começaram a colidir com as moléculas de vinagre. Eles dizem que uma reação começou - essa palavra os químicos chamam de transformações de substâncias, sua interação. Lembre-se disso, por favor, ele se encontrará mais de uma vez, e não apenas neste livro.

E então você começou a mexer o conteúdo do copo. E, claro, ajudou mais moléculas de refrigerante e vinagre a se encontrarem, colidirem, se conectarem. Ao mesmo tempo, as moléculas de dióxido de carbono foram liberadas intensamente - e o líquido parecia ferver.

No terceiro experimento, com poças no vidro, fizemos tudo ao contrário: separamos as moléculas, evitando que elas se encontrassem logo. No entanto, lembre-se de como o cheiro de geleia ou perfume se espalha pelo apartamento - levará algum tempo até que suas moléculas finalmente cheguem ao seu nariz e você sentirá um aroma agradável. Da mesma forma, inúmeras moléculas de refrigerante e vinagre se moviam lentamente na água e, ao se encontrarem no meio da poça, anunciavam isso com bolhas ...

A experiência é bastante simples e as explicações são longas. Além disso, será principalmente o contrário. Mas aqui, usando um exemplo simples, você aprendeu imediatamente muitas coisas novas: o que é uma reação química, como ela começa (lembre-se - do encontro de moléculas), como acelerar ou desacelerar esse encontro. Por via das dúvidas, acrescentarei que muitas vezes, para acelerar a reação, para aumentá-la, as substâncias são aquecidas. À medida que as moléculas esquentam, elas se movem cada vez mais rápido, então é ainda mais fácil para elas, mesmo sem a nossa ajuda, se encontrarem e reagirem.

Uma última observação antes de passarmos para os próximos experimentos. Tudo o que acontece em frascos, vidros e frascos, os químicos podem abreviar para anotar na forma de fórmulas e equações. No nosso caso, eles escreveriam assim:

NaHCO₃ +CH3COOH = CH₃COONa +H₂O + CO₂.

Mas para quem ainda não conhece a química, tal registro é como um rebus sem pista. Portanto, quando necessário, descreveremos a reação por completo, por palavras. No nosso caso, é assim: quando o refrigerante reage com o ácido acético, formam-se acetato de sódio, água e dióxido de carbono. A explicação é longa, mas significa o mesmo que está escrito na equação.

Continuamos o treino. Faremos vários experimentos lindos um atrás do outro e sem muita explicação. Mas primeiro compre um frasco de tintura de iodo, um pacote de fenolftaleína e uma pipeta na farmácia. Sim, talvez, para não ir mais uma vez, uma garrafa de amônia e cloreto de cálcio. Tudo isso custa literalmente um centavo. Coloque os frascos em seu lugar e esmague os comprimidos de fenolftaleína em pó, despeje em um copo e despeje dois ou três dedos de água nele. Mexa bem, deixe repousar e despeje o líquido sem sedimentos em um frasco limpo. Para não se confundir, cole no frasco, conforme combinamos, um rótulo com a seguinte inscrição: “Solução de fenolftaleína”.

Despeje a água da torneira em dois copos limpos - não mais que um terço da altura. No primeiro copo, pingue duas ou três gotas de uma solução de fenolftaleína com uma pipeta, no segundo - despeje meia colher de chá de carbonato de sódio (lavagem) e mexa. Ambos os líquidos são completamente transparentes. Mas assim que você derramar o líquido de um copo para outro, a mistura ficará vermelha carmesim. Parece um foco. E os químicos costumam usar essa reação. Isso os ajuda a reconhecer imediatamente as substâncias - como as encontradas em uma solução de carbonato de sódio. Existem muitas dessas substâncias; seu nome comum é bases.

Vamos agora descolorir o líquido vermelho do experimento anterior. E para torná-lo mais fácil do que nunca. As bases têm adversários com os quais não se dão bem: os ácidos. incluindo ácido acético. Algumas colheres de chá de vinagre adicionadas à solução de framboesa irão torná-la incolor novamente. E ao longo do caminho, o dióxido de carbono se libertará (como em experimentos com bicarbonato de sódio).

Essa propriedade - reagir com bases - é inerente a todos os ácidos, não apenas ao ácido acético. Em vez disso, você pode tomar, digamos, ácido cítrico, dissolvendo alguns grãos em água; O resultado será o mesmo.

Temos alguma outra substância que tornaria a fenolftaleína vermelha? Existe: amônia. Coloque algumas gotas em um frasco ou copo, dilua com água, adicione fenolftaleína - líquido e fique vermelho. Despeje um pouco de ácido - a cor desaparecerá. Só não tome muita amônia: tem um cheiro forte e desagradável.

Substâncias como a fenolftaleína são chamadas de indicadores. Esta palavra latina significa "ponteiro"; em outras palavras, a substância indica se a solução contém uma base ou um ácido. Um indicador pode ser, por exemplo, uma decocção de beterraba: na presença de ácido, fica mais brilhante. Agora você entende por que às vezes um pouco de ácido é adicionado ao borscht? Isso mesmo, para que fique lindo em pratos.

E nas folhas do repolho roxo existem substâncias semelhantes. Ferva um pouco desse repolho em uma panela com água e despeje o caldo em um copo. Em outro copo, jogue algumas gotas de amônia no fundo. Agora adicione caldo de repolho a ele. Ele passará imediatamente de vermelho-azulado para esverdeado: é assim que o repolho reage à base. Adicione um pouco de ácido e veja o que acontece.

Se houver uma caça, você pode verificar as habilidades indicadoras de outras decocções coloridas. Por exemplo, de mirtilos frescos ou secos, amoras, framboesas, groselhas. Ou de frutas coloridas - ameixas escuras, romãs, cerejas. E também de algumas pétalas de flores: íris, violeta, peônia.

É mais conveniente embeber tiras estreitas de papel branco com uma decocção de bagas e pétalas e, se necessário, mergulhar essas tiras na solução de teste. Os químicos costumam usar apenas esse papel pré-impregnado e seco (é chamado de papel indicador).

Se, por exemplo, uma decocção de pétalas de peônia vermelha escura tiver uma cor roxa, o papel indicador embebido nessa decocção fica vermelho em soluções ácidas e primeiro azul e depois amarelo em soluções básicas.

É possível que as substâncias corantes de algumas plantas passem muito mal para a água quente e não seja possível preparar uma decocção brilhante com elas. Em seguida, outra porção de bagas ou pétalas pode ser derramada com uma pequena quantidade de colônia ou acetona; eles definitivamente dissolverão os corantes. Mas lembre-se, por favor: esses líquidos inflamam facilmente, portanto, ao trabalhar com eles, certifique-se de que ninguém por perto acenda um fósforo ou ligue o gás.

E o indicador também pode ser preparado a partir de sucos diluídos em água ou de compotas. Para molhar várias dezenas de tiras de papel, meio copo de compota é suficiente, por isso é improvável que alguém o acuse de extravagância. E os indicadores ácido-base de "compota" funcionam muito bem. Por exemplo, um indicador de compota de groselha em uma solução ácida será nitidamente vermelho, em uma solução básica será claramente azul...

No entanto, não vamos dizer a você. Você mesmo já pode testar indicadores caseiros e descobrir como eles se comportam em diferentes circunstâncias. Mas, por favor, não confie em sua memória: anote por todos os meios como a cor muda quando seu indicador caseiro encontra um ácido ou uma base. Aconselho você a fazer um tablet (é mais conveniente), mas você pode anotá-lo seguido em um pedaço de papel. Então, essas notas certamente serão úteis, porque os indicadores são frequentemente necessários para experimentos químicos. E neste livro você os encontrará mais de uma vez.

Enquanto isso, tente verificar quais propriedades - ácidos ou bases - em vários alimentos. Para o experimento, leve leite, kefir, limonada, água mineral, caldo, etc. Para não desperdiçar produtos, coloque um pouco de líquido em um frasco e mergulhe as tiras de papel previamente embebidas com o indicador ali.

Teste de acidez e outras substâncias. Por exemplo, uma solução de algum tipo de agente de branqueamento ou uma preparação para limpeza de pias. Você verá que às vezes tais remédios mostram uma reação característica de ácidos, às vezes de bases. Isso não é acidental: afinal, a capacidade de limpeza e lavagem depende da acidez. Portanto, químicos e engenheiros, desenvolvendo cada novo medicamento, selecionam antecipadamente a melhor proporção de ácidos e bases para ele.

Sim, aqui está outra coisa: depois de algum treinamento, você pode mostrar todos esses experimentos com indicadores, se quiser, aos seus camaradas como truques. Pense por si mesmo em quais feitiços dizer para que o truque deixe uma impressão duradoura. Espero que você adivinhe para mencionar de antemão sobre "transformar água em sangue" ou algo assim. No final, mesmo essas simples transformações químicas preparatórias também podemos considerar milagres...

Pela primeira vez, estou pronto para lhe dizer como fazer o truque com "água" e "sangue", embora se você mesmo inventasse algo próprio, seria ainda melhor. Aqui está o meu conselho. Cole o frasco de vidro com papel colorido e, se quiser, desenhe alguns sinais misteriosos nele. Prepare alguns copos limpos. Na verdade, três são suficientes, mas para fazer o público pensar que o truque é muito difícil, é melhor levar cinco ou seis copos. Adicione algumas gotas de qualquer ácido a um copo e marque-o de alguma forma para que você possa distinguir imediatamente esse copo do resto. Despeje um pouco de carbonato de sódio em outro copo, encha-o com água e mexa. No terceiro copo, é claro, coloque um pouco da solução de fenolftaleína. Despeje água pura em uma jarra.

Agora o foco em si. Diga ao público que a jarra é água pura e, para mostrar que isso é verdade, tome um gole ou dois para convencer. Em seguida, encha todos os copos com água da jarra: a água ficará límpida. Em seguida, despeje a água de todos os copos (exceto, é claro, onde está o ácido) de volta na jarra. O líquido nele ficará vermelho. Os espectadores ficarão convencidos disso se derramarem em copos vazios: "água" se transformou em "sangue"!

Novamente, despeje o conteúdo de todos os copos na jarra - todos eles, inclusive o copo com ácido. O líquido, como você sabe, vai descolorir. Despeje em copos e mostre ao público: "sangue" virou "água". Não se esqueça, é claro, dos feitiços. Mas lembre-se: agora você não pode beber essa "água" de jeito nenhum!

Vamos passar para a tintura de iodo, que compramos recentemente na farmácia. Para simplificar, essa tintura costuma ser chamada simplesmente de iodo, o que é curto, embora impreciso, porque contém outras substâncias além do iodo. Mas o iodo é importante para nós.

Então, despeje um pouco de tintura de iodo em uma garrafa limpa e dilua com aproximadamente a mesma quantidade de água. Agora pegue uma batata, corte-a com uma faca e coloque uma gota de tintura diluída em um corte fresco de uma pipeta. As batatas ficam azuis na frente dos seus olhos.

Mas as batatas, como quase qualquer outro alimento, são compostas de muitas substâncias. Qual deles fica azul sob a ação do iodo?

Amido azul. A propósito, geralmente é feito de batata (embora às vezes de milho ou arroz). Em casa, talvez, haja um pouco de amido (qualquer). Misture uma colher de chá de amido em meio copo de água fria - você obtém algo como leite. Deixe cair algumas gotas de iodo e o "leite" ficará azul.

Claro, esta é uma excelente base para outro truque, basta colocar iodo em outro copo com antecedência e deixar secar. Se você derramar "leite" nele, tendo previamente "ordenado" que fique azul, ele imediatamente "obedecerá" ...

A substância complexa que se forma quando o iodo é combinado com o amido é bastante instável e a cor logo desaparece. Este processo pode ser ainda mais acelerado. As lojas de fotografia vendem sulfito de sódio; compre uma bolsa. E se não aparecer, caberá o conteúdo de um cartucho grande de um revelador de filme convencional - contém a mesma substância, apenas com aditivos que não vão interferir em nós. Dissolva um pouco de sulfito de sódio em água. Corte a batata novamente, coloque sobre ela, como antes, uma tintura de iodo diluída e, admirando o azul, jogue no mesmo local uma solução de sulfito de sódio. A cor desaparecerá imediatamente. (Não jogue fora o restante do sulfito de sódio - será útil.)

E aqui está outra maneira de se livrar do azul. Um quarto de colher de chá de amido, despeje meio copo de água fria, mexa e aqueça em uma panela, mexendo de vez em quando. Você obterá uma pasta líquida. Deixe esfriar e adicione algumas gotas de iodo para tornar o amido líquido azul. Enquanto isso, encha outro copo até a metade com água e adicione um pouco de bicarbonato de sódio. Agora despeje lá, lentamente, uma solução de amido azul - sua cor desaparecerá diante de nossos olhos. Mas se você derramar mais, a cor reaparecerá e ficará mais brilhante.

A loja de fotos vende outra substância, com um nome diferente: tiossulfato de sódio, hipossulfito. Esta substância também reage com o iodo, e muito claramente. Despeje a metade em um copo de água e adicione algumas gotas de iodo para fazer uma solução de cor semelhante ao chá. E agora pegue um pouco de tiossulfato com uma vara de madeira ou uma colher de chá, despeje neste "chá". E mexa com uma colher. "Chá" se transformará imediatamente em "água". Além disso, a propósito, nada mal para o foco ...

Cansado do treino? Então continuamos. Vamos dar uma olhada mais de perto no dióxido de carbono. Além disso, até agora lidamos apenas com líquidos e pós, e todo químico de verdade também deve ser capaz de lidar com gases.

Obteremos dióxido de carbono pelo menos de uma garrafa de água mineral (ou limonada). Só é necessário que não se espalhe em todas as direções, mas acerte onde deveria. É melhor fazer isso: faça um furo em uma rolha (cortiça ou plástico), insira firmemente um tubo de vidro, coloque um tubo de borracha sobre ele, insira outro tubo (pelo menos de uma pipeta) na outra extremidade do tubo de borracha e direcione-o para onde for necessário. Mas você pode preparar o aparelho de maneira mais simples: pegue um pouco de massa (consulte sua mãe ou avó) e qualquer tubo flexível. Assim que abrir a garrafa, insira um tubo nela e cubra rapidamente o gargalo com a massa. O gás não tem para onde ir, assim que entra no tubo...

E vamos liberar dióxido de carbono na água de cal. Peça em um canteiro de obras um pouco, literalmente alguns gramas, de cal apagada - eles provavelmente não vão recusar. Moa bem e coloque meia colher de chá de limão em um copo. Despeje água quente no meio do copo, mexa e deixe descansar por meia hora; um sedimento ficará abaixo, uma solução transparente aparecerá no topo, que é chamada de água de cal. Com cuidado, ao longo da parede, para não levantar um precipitado branco do fundo do copo, despeje em outro copo.

Se você não conseguir cal apagada, aqui está uma receita para fazer você mesmo: diluir uma solução de farmácia de cloreto de cálcio com água e adicionar amônia gota a gota até que apareça uma névoa branca abundante. E neste caso, deixe o líquido assentar. A solução transparente que você despeja em outro copo será a mesma água com cal.

Agora pegue uma garrafa de limonada ou outra bebida gaseificada, abra-a e insira imediatamente uma rolha com um tubo no gargalo ou cubra o tubo com massa. Mergulhe a outra extremidade do tubo em um copo de água com limão. Bolhas de dióxido de carbono escaparão da limonada. Se eles correrem lentamente, coloque a garrafa em água morna. Essas bolhas, caindo na água de cal, tornam-na turva, esbranquiçada, como o leite. Na verdade, uma substância é formada aqui, que os químicos chamam de carbonato de cálcio. Todo aluno o conhece. E você lidou com ele mais de uma vez. Porque o carbonato de cálcio é o giz mais comum. E é claro que suas pequenas partículas fazem a água parecer leite.

Mas não se apresse em interromper a experiência! Doe mais uma garrafa de limonada para a ciência (principalmente porque depois do experimento você pode beber, embora, infelizmente, fique quase sem bolhas). Mais uma vez, feche rapidamente a garrafa com uma rolha ou massa e continue a passar o dióxido de carbono pela água com cal. Não demorará muito para que a solução fique clara novamente! Este dióxido de carbono reagiu com o giz recém-formado e surgiu uma nova substância - o bicarbonato de cálcio. Ao contrário do giz, ele se dissolve bem na água.

O dióxido de carbono para tais experimentos pode ser obtido sem limonada. Em geral, sem quaisquer dispositivos e dispositivos. Com seus próprios pulmões.

Você provavelmente sabe que o ar que exalamos contém muito dióxido de carbono. E se assim for, significa que a água de cal deve ficar turva. Vamos checar.

A água com cal terá que ser preparada novamente (não aguenta muito tempo - ficará turva por conta própria). Quando assentar, despeje, como antes, uma solução transparente em um copo limpo.

Qualquer que seja a forma de obter água com cal, despeje-a em um pequeno frasco de farmácia (ou em um tubo de ensaio, se houver), insira um tubo de vidro ou canudo e sopre várias vezes, tentando respirar mais fundo. A água ficará turva, o que é um sinal claro de que o ar que você expira contém dióxido de carbono. Se quiser, deixe seus amigos respirarem dentro do tubo, só não se esqueça de trocar a água lamacenta de cal para límpida antes de cada experimento.

Tal experiência também pode ser feita em cores para, por exemplo, mostrar o foco. O fato é que a água de cal, como a soda, é colorida de vermelho pela fenolftaleína. E quando a cal apagada contida nele se transforma em giz, a fenolftaleína não age mais sobre ela e a cor desaparece.

Adivinha como será a experiência?

Assim: adicione algumas gotas de solução de fenolftaleína a água com cal fresca, despeje a solução vermelha em um tubo de ensaio ou frasco e sopre pelo tubo. O vermelho ficará branco.

E aqui está uma variante dessa experiência: um pouco de refrigerante, literalmente na ponta de uma colher, despeje em um frasco, encha (mas não até o topo) com água, pingue 2 a 3 gotas de fenolftaleína. E então sopre na solução rosa. A coloração também desaparecerá desta vez, apenas o líquido não ficará turvo, mas transparente.

O aquecimento está chegando ao fim, um pouco mais - e levaremos mais a sério os milagres com você. Qual seria o último exercício de química? Vamos ver isso - com "permanganato de potássio" do kit de primeiros socorros. Se você ler atentamente o que está escrito no rótulo, descobrirá que o nome químico completo dessa substância é permanganato de potássio. Grãos quase pretos de permanganato, dissolvendo-se em água, dão uma solução vermelho-púrpura brilhante. Uma quantidade muito pequena de uma substância, literalmente uma pitada, pode colorir muitos litros de água. Jogue alguns grãos em um copo, encha com água e mexa.

Despeje metade da solução na pia e encha o copo com água até cima (tente despejar para não manchar a pia, senão vai demorar muito para lavar). Mais uma vez, despeje meio copo e uma fração de água. E assim - mais dez, até vinte vezes. A cor vai desbotando aos poucos, mas por muito tempo vai ficar rosa, embora pareça que com tamanha diluição aí, na água, quase não tem mais "permanganato de potássio".

Claro, você ainda tem sulfito de sódio de experimentos anteriores - aquele do photoshop. Um pouco de sulfito - digamos, um quarto de colher de chá ou até menos - dissolva em um frasco de água. E nos outros três frascos, despeje, mas não até o topo, soluções de permanganato de potássio. Na primeira solução, deixe-o roxo escuro. No segundo frasco, a solução deve ser diluída com mais força para que fique rosa-avermelhada. E no terceiro - ainda mais forte, para uma cor rosa pálido.

Quando tiver concluído estas preparações, adicione aos três frascos a solução de sulfito de sódio preparada desde o início. O líquido rosa pálido ficará quase incolor, rosa-avermelhado - marrom. E onde havia uma solução roxa, aparecerão flocos grossos de cor marrom. Foi a partir do "permanganato de potássio" que se formou uma substância chamada dióxido de manganês (ou dióxido). A mesma substância deixa uma camada marrom na pia se não for lavada a tempo com água corrente. Você o esfrega, você o esfrega - e pelo menos ele tem alguma coisa ...

Se estiver sujo quimicamente, é necessário limpá-lo quimicamente. Tente adicionar peróxido de hidrogênio de farmácia e algumas gotas de vinagre (ou algumas pitadas de ácido cítrico) a uma garrafa de solução marrom. Veja o que acontece com a coloração.

Agora você conhece a receita caso acidentalmente manche a pia com permanganato de potássio: adicione um pouco de ácido à água oxigenada, umedeça um pano com esta solução e limpe a pia uma ou duas vezes. Em seguida, enxágue com água limpa e a pia ficará branca novamente. Você pode sobreviver com um ácido cítrico, sem peróxido, mas terá que esfregar por mais tempo e com mais força.

As moléculas de permanganato de potássio contêm muito oxigênio, o mesmo oxigênio de que todos precisamos para respirar. E nas condições certas, as moléculas doam o excesso de oxigênio. Então eles dizem que oxidam alguma substância. Em nosso experimento recente, o permanganato de potássio oxidou o sulfato de sódio. Mas, em geral, dizem sobre ele que é um forte agente oxidante: pode dar oxigênio a várias substâncias. E, ao mesmo tempo, altere-os para que se tornem inofensivos e prejudiciais. É por isso que o "permanganato de potássio" é guardado nos kits de primeiros socorros: desinfeta feridas, destrói muitos micróbios perigosos. Como? Sim, oxidação!

Vamos verificar essas propriedades em um experimento tão simples. Despeje água limpa e fresca em uma garrafa e água de longa data na outra, e melhor ainda de um pântano ou de uma poça velha. Adicione um pouco de agente oxidante a ambos os frascos - uma solução rosa de permanganato de potássio. Em água limpa, permanecerá rosa. E na água da poça vai descolorir. Em águas estagnadas, acumulam-se muitas substâncias de pouca utilidade, principalmente em climas quentes. O permanganato de potássio os oxida, os destrói e, ao mesmo tempo, fica descolorido.

A propósito, turistas experientes levam um pouco de "permanganato de potássio" com eles em uma caminhada. Mesmo que depois de fervida a água fique em dúvida - dá para beber? - então alguns grãos desta substância o tornarão bastante seguro. Só não coloque muito "permanganato de potássio": uma solução rosa pálida é o que você precisa.

Autor: Olgin O.M.

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