A propósito, quase todas as lojas que vendem coisas necessárias para a casa têm um departamento de produtos químicos. É assustador pensar como nossos ancestrais distantes, que não conheciam nem sabão nem sabão em pó, lavavam suas roupas sujas na água do rio...

Não, não vou te ensinar a lavar direito. Mas como a lavagem e muitas outras coisas estão diretamente relacionadas a milagres químicos, vamos fazer experimentos que ajudarão você a entender o que acontece nesse caso. E talvez, tendo adquirido novos conhecimentos, você faça algo melhor e mais rápido: coloque um pedacinho de sabão em pó em uma garrafa com água morna, feche a garrafa com o dedo e agite bem. Adicione algumas gotas de solução de fenolftaleína à solução de sabão. A cor carmesim, como você se lembra, indica que temos uma base à nossa frente. Ou, como costumam dizer os químicos, essa solução tem uma reação alcalina (os álcalis são as bases mais comuns e muito ativas; tentamos não lidar diretamente com eles, porque são muito cáusticos).

Há muito se sabe que o sabão, quando dissolvido, interage com a água e forma, embora fraco, mas alcalino. E eles pensaram que é por isso que o sabão remove a sujeira das mãos e da roupa de cama. E o carbonato de sódio também dá uma solução alcalina, e também lava bem a roupa, principalmente se ferver bem ...

Mas tudo acabou dando errado. Além disso, tudo acabou sendo o oposto. O refrigerante apaga porque, quando combinado com a sujeira (e na maioria das vezes é algum tipo de gordura), forma substâncias como o sabão.

Então venha e você e eu vamos pegar sabão de refrigerante, mas não na bacia durante a lavagem, mas com antecedência, em um tubo de ensaio ou em um copo.

Aqueça um pouco de água em uma panela e despeje a lavagem (carbonato de sódio) em porções, mexendo sempre. Quando o refrigerante parar de se dissolver, você terá à sua disposição uma solução forte, como dizem, concentrada. Quando estiver quente, despeje-o cuidadosamente em um frasco pequeno, mas sempre de paredes finas, de preferência em um tubo de ensaio. Com uma pipeta, gota a gota, adicione o óleo vegetal até que não se dissolva mais. O óleo pode ser substituído por cera derretida, mas, claro, você não pode pingar com uma pipeta.

O sabão foi formado no frasco, mas até agora está na forma líquida. Na fábrica de sabão, esse sabão é salgado, ou seja, adiciona-se sal (o mais comum, sal de cozinha) à solução. Fazem exatamente o mesmo. Uma ou duas pitadas de sal e sabão sólido irão flutuar para a superfície. Remova-o com cuidado e teste - como ensaboa, se forma espuma, que tipo de reação tem com a fenolftaleína.

Infelizmente, das substâncias que temos à nossa disposição, não se pode fazer um bom sabão que possa ser lavado e lavado. Agora, se apenas de estearina ...

Pegue alguns fragmentos de uma vela de estearina (também existem velas de parafina, elas não são adequadas para este experimento). Aqueça os fragmentos em um copo fino colocado em água bem quente. Quando a estearina estiver derretida, adicione uma solução forte de carbonato de sódio. É aqui que a massa branca aparecerá. Isso é sabão. Deixe repousar por mais alguns minutos em água quente e, com cuidado, para não se queimar (calçar luvas), despeje em uma caixa de fósforos. Quando a massa endurecer, você terá uma barra de sabão que pode ser usada para lavar.

E você pode colocar o experimento "pelo contrário": faça uma vela com uma barra de sabão. Fatie com uma faca de sabão em pó, coloque os chips em uma lata bem lavada, despeje água e aqueça, de preferência em banho-maria, não esquecendo de mexer o tempo todo com um palito de madeira. Assim que o sabão se dissolver, adicione vinagre a ele - e uma massa branca flutuará para a superfície. É estearina. Quando o frasco esfria, ele se acumula na superfície. Retire com uma colher, coloque em uma vasilha limpa, enxágue com água e embrulhe em um lenço de papel ou papel filtro para secar a estearina. Agora faça uma vela com isso.

Pegue um fio grosso (por exemplo, de um pavio de querosene) e abaixe-o na estearina aquecida e derretida. Retire o pavio, deixe a estearina endurecer e coloque-o de volta na massa fundida. Faça isso até que a vela cresça no pavio. E para simplificar, você pode cobrir o pavio uma vez com uma massa recém-preparada e ainda quente - e a vela de sabão está pronta.

Mas voltando ao sabonete. Por que lava mesmo? O truque é que a "cabeça" e a "cauda" da molécula do sabão são muito diferentes uma da outra. Uma extremidade da molécula (que seja a "cabeça") combina facilmente com gorduras e outras substâncias semelhantes. E a outra ponta (isto é, a "cauda") tem o mesmo amor pela água. Tendo esbarrado em uma partícula de sujeira, as moléculas de sabão se prendem a ela com suas "cabeças", formando algo como agulhas de ouriço. E a água, agarrando as "caudas", puxa as partículas de sujeira em várias direções e as leva consigo. Assim, o sujo torna-se limpo.

Infelizmente, as moléculas não podem ser vistas a olho nu, então você terá que acreditar na minha palavra. Mas ainda veremos algo.

Por exemplo, aqui está o que. Encha três bolhas idênticas até a metade com água, mas diferentes: a primeira bolha - chuva ou neve derretida (você pode raspar o gelo do freezer), a segunda - comum, água da torneira, a terceira - mineral, de uma garrafa. Se não houver água mineral, adicione uma colher de sopa de solução de cloreto de cálcio ou meia colher de chá de sal amargo à água comum - dependendo do que você deixou em estoque de experimentos antigos. Separadamente, em um copo de paredes finas, dissolva um pouco de sabão em água quente. É mais conveniente tomar flocos de sabão (cerca de uma colher de sopa sem tampa em meio copo de água); se não houver flocos prontos, corte com uma faca uma barra de sabão em pó. Mexa bem para que a solução fique límpida.

Agora a experiência em si. Gota a gota na primeira garrafa de água com sabão. Agite bem após cada gota e observe se há espuma. Não se esqueça de contar as gotas. Assim que a espuma ficar exuberante e estável, pare de pingar. Anote o número de gotas e passe para a próxima bolha. Você verá que a água da torneira precisa de mais sabão do que a água da chuva para fazer espuma, e a água mineral ainda mais.

É por isso que isso acontece. Quase não há impurezas dissolvidas na água da chuva (ou neve), mas estão na água da torneira e na água mineral, e há especialmente muitas delas na água mineral: dão-lhe propriedades curativas. As impurezas que nos interessam são os sais, mas não o sódio, como o sal de mesa, mas o cálcio e o magnésio. A água com esses sais é chamada de dura, sem eles - macia.

Ao contar as gotas da mesma solução de sabão gastas para produzir espuma, você pode comparar a dureza da água de diferentes fontes: por exemplo, de um poço, uma lagoa, um rio. Compare também a água fervida com a água bruta: quando fervida, a dureza da água diminui, mas, infelizmente, não desaparece.

Os sais de dureza podem ser vistos com seus próprios olhos. Para fazer isso, toda a água deve ser evaporada, pelo menos na chama de uma vela. Segure cuidadosamente uma colher de chá velha cheia de água sobre a chama (pegue água de diferentes fontes) e compare quanto sedimento resta em diferentes casos. Não se esqueça após cada evaporação para lavar adequadamente a colher do sedimento.

O sabão em água dura reage com os sais de cálcio e magnésio - os mesmos que ficaram na colher - e perde toda a sua capacidade de limpeza. Dissolva em uma tigela de água algumas colheres de sal amargo ou sal marinho seco (também vendido em farmácias). Agora tente lavar alguma mancha suja nessa água com sabão e veja se haverá algum sentido nessa empreitada.

E agora, exatamente na mesma água, despeje um pouco de sabão em pó - qualquer um que se encontre em casa. E imediatamente haverá uma boa espuma. O adesivo ficará instantaneamente limpo, basta esfregá-lo levemente. Porque os pós de lavagem, ao contrário do sabão, não têm medo de água dura. Os sais não os prejudicam, lavam a sujeira mesmo na água do mar.

No entanto, nem todo sabão em pó é adequado para todas as ocasiões de lavagem. Uma solução em pó, como uma solução de sabão, também é alcalina e, neste caso, é boa para algodão e linho, mas não para lã e seda. E se de repente surgirem dúvidas se é possível lavar, digamos, um suéter de lã com algum tipo de pó, você pode resolver esse problema sem ajuda externa. Dissolva um pouco do pó em água e solte a fenolftaleína. A solução ficou vermelha - significa que contém álcalis e é perigosa para a lã; não ficou vermelho ou levemente rosado - não há perigo.

Antigamente, não havia detergente para a roupa e o sabão comum era considerado um item de luxo. Em seguida, várias outras substâncias foram levadas para lavagem: o mesmo refrigerante, as cinzas de algumas árvores, decocções vegetais. Eles estão longe de sabão, mas ainda assim lavaram.

As raízes de algumas plantas contêm substâncias que agem como sabão (existia até essa expressão - "raiz de sabão"). Experimente uma decocção de ciclâmen ou raízes de prímula, plantas comuns de interior, bem como olho-de-galinha e berbigão, crescendo na faixa do meio. Porém, para simplificar, você pode tomar uma decocção de feijão ou mostarda em pó. Escusado será dizer que a mostarda não compete com a lavagem, mas ainda faz espuma ...

Da lavagem é apenas um passo para outro procedimento químico - a limpeza.

Não haverá longas explicações para essas experiências: embora o objetivo seja novo (remoção de manchas), os meios são antigos e já familiares - extração e oxidação. Vamos dizer manchas de gordura. Eles podem ser removidos por extração, escolhendo um bom solvente - gasolina ou terebintina. Mas lembre-se: esses solventes são inflamáveis! Não deve haver fogo por perto!

Com uma mancha gordurosa, você precisa fazer o seguinte: umedecer um cotonete com solvente, enxugar várias vezes e a gordura vai se dissolver. Que é o que precisávamos. No entanto, uma marca borrada pode permanecer no tecido. Limpe-o com uma solução de sabão em pó, enxágue com água e deixe secar.

Espero que você adivinhe por si mesmo que, para tais experimentos, não é necessário colocar manchas nas roupas. Em geral, é melhor não limpar imediatamente o terno ou casaco (não importa se é seu ou de outra pessoa). Prepare alguns retalhos de tecido, coloque manchas e pratique. Os experimentos terminarão com sucesso - passe para assuntos mais sérios. Mas lembre-se de que alguns tecidos podem ser destruídos ou mudar de cor sob a influência de certos solventes. Portanto, em algum lugar de dentro, primeiro verifique se o tecido se deteriora durante essa limpeza. Milagres são milagres, mas cautela, você sabe, não faz mal.

É difícil remover tinta a óleo com um solvente (embora seja possível se a mancha for muito recente). Umedeça a mancha com terebintina até amolecer e remova com gasolina. E neste caso, não se esqueça de verificar previamente o tecido.

Com tinta na roupa, as coisas são mais complicadas. Aqui você vai precisar de um pouco (algumas gotas) de álcool - ele dissolve os corantes que fazem parte da tinta. Mas uma extração ainda não é suficiente. Adsorção também terá que estar envolvida. Despeje um pouco de giz amassado ou pó de dente na mancha, jogue um pouco de álcool e, quando o giz for absorvido, adsorva a tinta, remova-o com uma faca cega. Se você repetir o procedimento várias vezes, o giz acabará por parar de manchar, o que significa que absorveu completamente a tinta. Sacuda os restos do giz seco com um pincel - e pronto.

E a prometida oxidação? Pelo menos desta forma: se o suco foi derramado em um pano branco ou uma baga amassada caiu sobre ele, o peróxido de hidrogênio com a adição de algumas gotas de amônia ajudará. Umedeça um cotonete com a solução, limpe a mancha, enxágue com água limpa - e a mancha provavelmente desaparecerá. Mas não tente manchar tecidos coloridos com água oxigenada! Este é um agente oxidante muito forte e, muito possivelmente, junto com a mancha, o peróxido também removerá a tinta do tecido.

Se o iodo, que era usado para lubrificar a ferida, caiu nas roupas, deixe-me lembrá-lo: você já experimentou iodo e hipossulfito de sódio. Então o hipossulfito descoloriu o iodo no frasco; agora ele vai tirar do tecido sem deixar vestígios. Nessa reação também ocorre a oxidação, apenas o papel do agente oxidante foi assumido pelo iodo da mancha.

Já que estamos falando de iodo, vamos usá-lo para realizar um milagre muito útil: desenhar com tintura de iodo na glândula. Em vez disso, faremos recortes na glândula, como se a arranhássemos. Esse processo é chamado de decapagem e é frequentemente usado em fábricas; só eles levam para esse fim não o iodo, mas outras substâncias que agem ainda mais fortemente.

Deixe, por exemplo, você decidir escrever seu nome em seu próprio canivete. Por favor! O local onde ficará a inscrição, limpe-o bem com uma lixa para que a superfície brilhe. Acenda uma vela e incline-a para que algumas gotas caiam na superfície do metal. Aqueça levemente a faca, então a estearina ou parafina da qual a vela é feita se espalhará em uma camada fina. Quando endurecer, risque um nome (ou um desenho, se quiser) com uma agulha, certifique-se de ir até o metal. Coloque uma tintura de iodo de farmácia nas ranhuras de uma pipeta. Alguns minutos depois, a solução ficará visivelmente pálida e, em seguida, soltará outra porção de iodo. Não toque na faca por cerca de uma hora, depois apague os vestígios da vela e lave-a bem. As marcas de arranhões permanecerão na superfície do ferro.

Claro que para essa experiência não é necessário levar uma faca, pode-se levar, digamos, uma chave de bicicleta ou qualquer outro objeto de ferro. Mas por que uma vela?

Então, ela impediu que o iodo reagisse com o ferro. E nos arranhões onde ocorreu a reação, formou-se uma nova substância - iodeto de ferro, um pó solto que é facilmente removido da superfície.

Aliás, o iodo envenena não só o ferro, mas também o cobre e as ligas de cobre, como o latão, de que são feitas as maçanetas das portas. Coisas boas não devem ser envenenadas, mas obsoletas ...

Se uma coisa de cobre ou latão (muito boa) escureceu com o tempo e cobriu com uma camada esverdeada - como limpá-la? As donas de casa sabem: é preciso esfregar com amônia ou mingau de amônia e cobre. Mas por que?

Enrole um pedaço de fio de cobre vermelho em volta de um lápis ou prenda-o em um prendedor de roupa, faça uma pequena espiral na outra ponta do fio. Segure esta espiral na chama. Em breve, a superfície será coberta com um revestimento preto. É o oxigênio do ar que, ao ser aquecido, oxida o cobre, que se transforma em óxido de cobre. Mergulhe outro fio quente em uma garrafa de amônia. Haverá um silvo e a espiral ficará novamente brilhante e vermelha. O óxido de cobre se decompôs, formando o cobre puro. Está claro por que as donas de casa usam amônia para limpeza? E eles adicionam pó de dente para que absorva a sujeira. Você se lembra, isso é chamado de adsorção.

Repita esse experimento várias vezes e o líquido na garrafa ficará gradualmente azul. Ali se forma uma substância muito complexa, como aquela que nos ajudou a distinguir a amônia de outras substâncias.

O fio de cobre enegrecido pode ser limpo de outra maneira. Mergulhe a bobina aquecida em ácido clorídrico farmacêutico (não é perigoso porque é altamente diluído). O cobre ficará novamente brilhante e o líquido ficará azul. Outra opção: toque na amônia (cloreto de amônio) despejada no fundo do frasco com uma espiral quente. Uma nuvem de fumaça branca subirá - isso é amônia evaporando - e a espiral voltará a brilhar como nova. Tente colocar uma espiral enegrecida em uma garrafa com um pouco de colônia derramada no fundo. O álcool contido na colônia também devolverá sua antiga cor vermelha.

Mas por que as donas de casa preferem amônia? Sim, porque funciona sem aquecimento. Embora mais lento.

Um pouco mais sobre a limpeza. Mas não maçanetas, mas uma pia no banheiro. Ou alguma louça de barro. Acontece que não dá para lavar na hora, aí você esfrega, esfrega a sujeira velha, mas não sai.

No entanto, o lavatório pode ser limpo sem qualquer esforço. Mas antes de começar, pratique em um prato velho ou em uma tigela esmaltada. Quanto mais sujo melhor.

Permanganato de potássio ("permanganato de potássio") despeje uma pequena quantidade de vinagre e espalhe os lugares sujos com esta mistura. Se você acha que o cheiro do vinagre é desagradável, substitua-o por ácido cítrico - misture igualmente com permanganato e adicione água.

Deixe o objeto que você untou com a mistura por meia hora e depois lave com água. A sujeira realmente foi para algum lugar (você e eu sabemos - foi oxidada por "permanganato de potássio"). Mas como tudo está sujo agora com algum tipo de revestimento marrom! Talvez ainda mais assustador do que antes da experiência.

Curiosidades. Você já sabe como lidar com essa sujeira. Você se lembra de como removeu as manchas de "permanganato de potássio"? Faça o mesmo agora. Despeje um pouco de ácido cítrico no peróxido de hidrogênio e mexa (você pode adicioná-lo ao peróxido e ao vinagre). Pegue este líquido em um cotonete ou pano e com calma, sem esforço, passe nos locais sujos. Eles vão brilhar novamente, como se não houvesse manchas marrons. E o mais importante, preste atenção: não precisa esfregar nem descascar...

Na verdade, desta forma você pode limpar não só lavatórios e pratos de faiança, mas também banheiras e potes esmaltados. Porém, com o uso frequente, o ácido pode danificar o esmalte. Portanto, se a panela estiver muito suja, às vezes você pode limpá-la com "permanganato de potássio". Mas em outros casos, é melhor levar os produtos de limpeza que se vendem nas lojas.

Não sei se você notou ou não, mas durante algumas reações químicas - inclusive aquelas acompanhadas de oxidação - o calor é liberado. Às vezes, isso é apenas benéfico, pois, quando aquecido, muitas reações ocorrem muito mais rapidamente. Às vezes em detrimento, pois a reação em temperatura elevada pode dar errado completamente, como pretendido, e então a mistura de substâncias deve ser resfriada. E há casos em que a reação é realizada especificamente para liberar calor. O exemplo mais óbvio e compreensível é a queima: lenha no fogão, gás na caldeira, gasolina no motor do carro, óleo combustível na fornalha de uma usina termelétrica.

Venha e vamos obter calor através de uma reação química. E não vamos jogar esse calor ao vento, mas vamos tentar aproveitá-lo. Proponho construir uma almofada de aquecimento químico.

Na verdade, existem muitas almofadas de aquecimento químico diferentes. Alguns deles são vendidos em lojas que vendem mercadorias para caçadores e pescadores. Mas, para fabricar tais dispositivos, talvez estejamos além de nosso poder - e o design é complexo e nem todas as substâncias podem ser compradas. Então vamos fazer algo mais rápido.

Pegue um pequeno frasco de vidro, por exemplo, debaixo da maionese, e coloque um fio de alumínio dobrado em espiral nele. O fio deve se encaixar bem nas paredes e, em seguida, deve ser dobrado para que mais alumínio entre na jarra de vidro.

Prepare uma mistura que reaja com o alumínio. Três colheres de chá de vitríolo azul misturam-se bem com duas colheres de chá de sal de cozinha; Lembro que você precisa usar uma colher especialmente alocada para experimentos, e não aquela que se come. Pode acontecer que grãos grandes, de vários milímetros, caiam na mistura. Esfregue-os com uma colher, caso contrário, a reação futura pode diminuir.

Adicione cerca de 30 g de serragem a uma mistura de sal e vitríolo. Como a serragem é leve, demora muito para medi-la com uma colher de chá. A quantidade necessária é de cerca de cinco colheres de sopa ou dois punhados. Mexa bem as substâncias e encha o frasco com fio de alumínio com a mistura, mas não até o topo, mas um centímetro ou dois abaixo. Porque ainda precisamos colocar água na jarra - sem ela, a almofada térmica não funcionará.

Agora a operação principal: despeje um quarto de xícara de água na jarra (se for demais e parte da água não for absorvida pela serragem, escorra imediatamente o excesso de água). Espere um pouco, literalmente um ou dois minutos, e a almofada de aquecimento começará a irradiar calor. Muito em breve a temperatura atingirá cerca de 50°C. E por mais duas horas depois disso, a almofada de aquecimento químico estará quente.

Em uma jarra de vidro cheia de uma mistura, várias reações químicas ocorrem ao mesmo tempo. Quando você conhece melhor a química, pode facilmente descobrir o que acontece com o alumínio lá. Nesse ínterim, ficaremos satisfeitos com o resultado: a almofada térmica esquenta, e isso é o principal.

Antes de terminarmos o capítulo e passarmos a outras maravilhas químicas, talvez não tão úteis, mas não menos interessantes, vamos montar mais um experimento, que, provavelmente, será útil algum dia. Vamos fazer um padrão gelado no vidro. Mesmo no verão.

Despeje água morna em uma garrafa, não muito, não mais que uma colher de sopa. Em pequenas porções, sempre mexendo bem, despeje amônia (cloreto de amônio). Assim que parar de se dissolver, aplique a solução com um pincel em um pedaço de vidro ou espelho (cuidado, não se corte!). Agora você tem que esperar até que toda a água tenha evaporado. E quando não sobrar água, aparecerá um padrão no vidro, muito parecido com o gelado. Apenas em vez de gelo - cristais de cloreto de amônio. Eles não têm medo do calor, mas certifique-se de que a água não caia sobre eles. Algumas gotas - e o fim do milagre.

Autor: Olgin O.M.

 Recomendamos experimentos interessantes em física:

▪ bola obediente

▪ Bolha em uma bolha de sabão

▪ rodas d'água

 Recomendamos experimentos interessantes em química:

▪ obtemos acetileno

▪ Extração de iodo com gasolina

▪ tinta secreta

Veja outros artigos seção Experiências divertidas em casa.

Leia e escreva útil comentários sobre este artigo.

<< Voltar

Últimas notícias de ciência e tecnologia, nova eletrônica:

Couro artificial para emulação de toque 15.04.2024

Em um mundo tecnológico moderno, onde a distância está se tornando cada vez mais comum, é importante manter a conexão e uma sensação de proximidade. Os recentes desenvolvimentos em pele artificial por cientistas alemães da Universidade de Saarland representam uma nova era nas interações virtuais. Pesquisadores alemães da Universidade de Saarland desenvolveram filmes ultrafinos que podem transmitir a sensação do toque à distância. Esta tecnologia de ponta oferece novas oportunidades de comunicação virtual, especialmente para aqueles que estão longe de seus entes queridos. As películas ultrafinas desenvolvidas pelos investigadores, com apenas 50 micrómetros de espessura, podem ser integradas em têxteis e usadas como uma segunda pele. Esses filmes atuam como sensores que reconhecem sinais táteis da mãe ou do pai e como atuadores que transmitem esses movimentos ao bebê. O toque dos pais no tecido ativa sensores que reagem à pressão e deformam o filme ultrafino. Esse ... >>

Areia para gatos Petgugu Global 15.04.2024

Cuidar de animais de estimação muitas vezes pode ser um desafio, especialmente quando se trata de manter a casa limpa. Foi apresentada uma nova solução interessante da startup Petgugu Global, que vai facilitar a vida dos donos de gatos e ajudá-los a manter a sua casa perfeitamente limpa e arrumada. A startup Petgugu Global revelou um banheiro exclusivo para gatos que pode liberar fezes automaticamente, mantendo sua casa limpa e fresca. Este dispositivo inovador está equipado com vários sensores inteligentes que monitoram a atividade higiênica do seu animal de estimação e são ativados para limpeza automática após o uso. O dispositivo se conecta à rede de esgoto e garante a remoção eficiente dos resíduos sem a necessidade de intervenção do proprietário. Além disso, o vaso sanitário tem uma grande capacidade de armazenamento lavável, tornando-o ideal para famílias com vários gatos. A tigela de areia para gatos Petgugu foi projetada para uso com areias solúveis em água e oferece uma variedade de recursos adicionais ... >>

A atratividade de homens atenciosos 14.04.2024

O estereótipo de que as mulheres preferem “bad boys” já é difundido há muito tempo. No entanto, pesquisas recentes conduzidas por cientistas britânicos da Universidade Monash oferecem uma nova perspectiva sobre esta questão. Eles observaram como as mulheres respondiam à responsabilidade emocional e à disposição dos homens em ajudar os outros. As descobertas do estudo podem mudar a nossa compreensão sobre o que torna os homens atraentes para as mulheres. Um estudo conduzido por cientistas da Universidade Monash leva a novas descobertas sobre a atratividade dos homens para as mulheres. Na experiência, foram mostradas às mulheres fotografias de homens com breves histórias sobre o seu comportamento em diversas situações, incluindo a sua reação ao encontro com um sem-abrigo. Alguns dos homens ignoraram o sem-abrigo, enquanto outros o ajudaram, como comprar-lhe comida. Um estudo descobriu que os homens que demonstraram empatia e gentileza eram mais atraentes para as mulheres do que os homens que demonstraram empatia e gentileza. ... >>

Notícias aleatórias do Arquivo Tanques camaleão 04.10.2016 Na cidade australiana de Adelaide, ocorreu a exposição anual Land Forces 2016 (Land Forces 2016), realizada pelo Departamento de Defesa da Austrália. Uma atenção especial na exposição foi atraída por novas tecnologias que permitem que os tanques mudem a cor e a estrutura do padrão de camuflagem. Apesar dos desenvolvimentos no campo da camuflagem adaptativa que surgiram nos últimos anos, seu uso é limitado a experimentos relacionados ao uniforme de campo dos lutadores. E a camuflagem dos veículos blindados permanece estática, desenhada no objeto que protege, tendo como referência a paisagem e a paisagem do teatro de operações. Para resolver o problema, pesquisadores da University of South Australia, em colaboração com cientistas do Departamento de Ciência e Tecnologia do Departamento de Defesa, começaram a desenvolver camuflagem adaptativa para tanques usando polímeros condutores. Para isso, a armadura será revestida com células eletrocrômicas hermeticamente seladas contendo finas camadas de polímero com um eletrólito entre elas. Quando uma corrente elétrica é passada, a cor do polímero muda e diferentes tonalidades podem ser alcançadas alterando a estrutura química dos polímeros. A superfície das células pode ser feita de vários materiais, incluindo vidro, policarbonato ou mesmo tereftalato de polietileno (Dacron). O principal requisito para a aplicação desta tecnologia é a resistência e o baixo peso das células eletrocrômicas. As condições padrão de uso do veículo pressupõem operação normal na faixa de temperatura de -40 a 80°C. Além disso, as células devem suportar impactos e arranhões e resistir à exposição à luz ultravioleta. O trabalho dos cientistas australianos está agora focado na criação de células leves e flexíveis de até 20 x 20 cm, que são fixadas na superfície do tanque com material adesivo de dupla face e conectadas à bateria para alimentação.

Outras notícias interessantes:

▪ Fazenda de mineração com painéis solares

▪ Nova plataforma de depuração para processadores DaVinci

▪ O músculo molecular do hidrogel se contrai na luz

▪ O que os computadores respiram?

▪ Dispositivo de autenticação de veia do dedo com scanner biométrico

Feed de notícias de ciência e tecnologia, nova eletrônica

Materiais interessantes da Biblioteca Técnica Gratuita:

▪ seção do site Vigilância de áudio e vídeo. Seleção de artigos

▪ Dia do nome do artigo em Anton e Onufry. expressão popular

▪ artigo Por que existem lápides? Resposta detalhada

▪ artigo Violação das regras de proteção do trabalho

▪ artigo Volante e pedais para o computador. Enciclopédia de rádio eletrônica e engenharia elétrica

▪ artigo Magnetismo pessoal. Segredo do Foco

Deixe seu comentário neste artigo:

Todos os idiomas desta página

Arabic	Hebrew	Polish
Bengali	Hindi	Portuguese
Chinese	Italian	Spanish
English	Japanese	Turkish
French	Korean	Ukrainian
German	Malay	Vietnamese

Página principal | Biblioteca | Artigos | Mapa do Site | Revisões do site

www.diagrama.com.ua
2000-2024