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Para trabalhar com gases, em primeiro lugar, precisaremos de tampões com furos e tubos de saída de gás.

O tubo pode ser de vidro, metal ou mesmo de plástico. É melhor não pegar uma rolha de borracha - é difícil fazer furos nela. Pegue rolhas de cortiça ou polietileno - os orifícios podem ser queimados com um furador aquecido. Insira um tubo neste orifício - por exemplo, de um conta-gotas; deve entrar no orifício da rolha firmemente, sem folgas, pelo que o orifício na cortiça deve primeiro ser ligeiramente mais pequeno do que o necessário e depois expandi-lo gradualmente, ajustando-o ao diâmetro do tubo. Coloque em um tubo de vidro um tubo flexível de borracha ou polietileno de 30 centímetros de comprimento, insira também um tubo de vidro curto em sua outra extremidade.

Agora a primeira experiência com gases. Prepare a água com cal despejando água quente (1/2 xícara) sobre meia colher de chá de cal apagada esmagada, mexa a mistura e deixe repousar. Um precipitado transparente sobre a solução sedimentada é água de cal. Drene cuidadosamente o líquido do sedimento; essa técnica de laboratório, como você se lembra, chama-se decantação.

Se você não tiver cal apagada Ca (OH)₂, então a água de cal pode ser preparada a partir de duas soluções vendidas em uma farmácia: cloreto de cálcio CaCl₂ e amônia NH₄OH (solução aquosa de amônia). Quando misturados, obtém-se também água de cal límpida.

Pegue uma garrafa gelada de água mineral ou limonada. Abra a rolha, insira rapidamente a rolha com o tubo de saída de gás no gargalo e abaixe a outra extremidade em um copo de água com cal. Coloque a garrafa em água morna. Bolhas de gás sairão dele. É dióxido de carbono CO₂ (também conhecido como dióxido de carbono, dióxido de carbono). É adicionado à água para torná-lo mais saboroso.

O gás entra no vidro pelo tubo, passa pela água de cal e fica turvo diante dos nossos olhos, pois o hidróxido de cálcio contido nele se transforma em carbonato de cálcio CaCO₃, e é pouco solúvel em água e forma uma turbidez branca.

Para experimentar a água de cal, não é necessário comprar limonada ou água mineral. Afinal, quando respiramos, consumimos oxigênio e liberamos dióxido de carbono, o mesmo gás que turva a água com cal. Mergulhe a ponta de qualquer tubo limpo em uma porção fresca de água com cal e expire pelo tubo várias vezes - o resultado não demorará a chegar.

Abra outra garrafa, coloque uma rolha com um tubo e continue a passar o dióxido de carbono pela água de cal. Após algum tempo, a solução voltará a ficar límpida, pois o dióxido de carbono reage com o carbonato de cálcio, transformando-o em outro sal de bicarbonato, Ca(HCO₃)₂, e esse sal simplesmente se dissolve muito bem na água.

O próximo gás que veremos foi mencionado recentemente: amônia. É fácil reconhecê-lo por seu forte cheiro característico - o cheiro de amônia farmacêutica.

Despeje um pouco de solução saturada de carbonato de sódio fervida na garrafa. Em seguida, adicione amônia, insira uma rolha com um tubo de saída flexível no gargalo e coloque o tubo de ensaio de cabeça para baixo na outra extremidade. Aqueça a garrafa em água morna. O vapor de amônia é mais leve que o ar e logo encherá um tubo de ensaio invertido. Ainda segurando o tubo de cabeça para baixo, abaixe-o cuidadosamente no copo de água. Quase imediatamente, a água começará a subir para o tubo de ensaio, porque a amônia é altamente solúvel em água, abrindo espaço para ela no tubo de ensaio.

Ao mesmo tempo, você pode aprender a reconhecer a amônia - e não apenas pelo cheiro. Primeiro, verifique se a solução de amônia é alcalina (use fenolftaleína ou indicadores caseiros). E em segundo lugar, conduza uma reação qualitativa para amônia. Uma reação qualitativa é aquela que permite identificar com precisão uma determinada substância ou grupo de substâncias.

Prepare uma solução fraca de sulfato de cobre (deve ser azul claro) e abaixe o tubo de saída de gás nela. Quando a amônia começará a ser liberada?₃, então a solução ficará azul brilhante no final do tubo. Amônia com um sal de cobre dá um composto complexo de cores vivas de uma composição bastante complexa [Cu(NH₃)₄]ASSIM₄.

Agora tente obter um pedaço muito pequeno de carboneto de cálcio - obteremos acetileno. Monte o dispositivo, como no experimento anterior, apenas despeje não amônia na garrafa, mas refrigerante. Mergulhe um pequeno pedaço de carboneto de cálcio do tamanho de uma ervilha, cuidadosamente embrulhado em papel mata-borrão, e insira uma rolha com um tubo. Quando o papel mata-borrão ficar molhado, começará a liberar gás, que você coletará em um tubo de ensaio invertido como antes. Após um minuto, vire o tubo de ensaio de cabeça para baixo e traga um fósforo aceso. O gás vai inflamar e queimar com uma chama fumegante. Este é o mesmo acetileno usado pelos soldadores a gás.

A propósito, não apenas o acetileno é obtido neste experimento. Uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, ou seja, água de cal, permanece na garrafa. Pode ser usado para experimentos com dióxido de carbono.

O próximo experimento com gases só pode ser feito com boa ventilação e, se não, ao ar livre. Obteremos um cheiro forte de dióxido de enxofre (gás sulfuroso) SO₂.

Despeje ácido acético diluído em uma garrafa e adicione um pouco de sulfito de sódio embrulhado em papel mata-borrão.₂SO₃ (Esta substância é vendida em lojas de fotografia). Feche a garrafa com uma rolha, abaixe a extremidade livre do tubo de saída de gás em um copo com uma solução diluída pré-preparada de permanganato de potássio KMnO₄ (esta substância é conhecida na vida cotidiana sob o nome de permanganato de potássio). A solução deve ser rosa pálido. Quando o papel ficar molhado, o dióxido de enxofre começará a sair da garrafa. Ele reage com a solução de permanganato de potássio e a descolora.

Se você não puder comprar sulfito de sódio, substitua-o pelo conteúdo de um cartucho grande de um fotorrevelador convencional. É verdade que, neste caso, haverá uma mistura de dióxido de carbono com dióxido de enxofre, mas isso não interferirá no experimento.

Autor: Olgin O.M.

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