A propósito, você sabe por que as baterias fornecem corrente? Porque uma reação química ocorre neles. As baterias são consideradas fontes químicas de corrente. Mas se assim for, algumas transformações incomuns não podem ocorrer sob a ação da corrente? Eles podem. A ciência que estuda tais transformações é chamada de eletroquímica. Com a ajuda da eletricidade em laboratórios e fábricas, novas substâncias são obtidas, metais são dissolvidos, um metal é depositado sobre outro e a água é purificada. Em uma palavra, eles fazem dezenas e centenas de milagres químicos úteis.

Vamos fazer o mesmo.

Como eu disse, não precisamos de uma corrente forte. Mas não faria mal aprender a detectar correntes elétricas fracas e muito fracas.

Existe uma maneira tão simples: lamber os dois contatos da bateria ao mesmo tempo. Um gosto azedo aparece imediatamente na língua. Quanto mais ácido for, melhor a bateria é carregada. Nada ácido - a bateria é inútil.

Mas não posso recomendar desta forma. Em primeiro lugar, pode haver sujeira nos contatos e você não sabe o que lamber com a língua - você não é uma coisa estúpida. Em segundo lugar, se a bateria for nova, a sensação pode ser bastante nítida. Melhor fazer o contrário. E por falar nisso, o resultado será mais claro.

Despeje a água em uma jarra de maionese, despeje uma colher de chá de sal de mesa, mexa até dissolver e adicione algumas gotas de solução de fenolftaleína. Feche o frasco com uma tampa de plástico com dois furos (por exemplo, você pode furar com antecedência com um furador). Passe fios de cobre pelos orifícios - de forma que fiquem imersos na solução, mas não se toquem. Este é um dispositivo de detecção de corrente. Confira no trabalho. Prenda os fios aos pólos da bateria - a corrente se entregará imediatamente: em um dos fios a solução ficará carmesim. Lá, o álcali foi formado a partir do sal de mesa.

Mas este dispositivo faz mais do que isso. Ele pode reconhecer onde a bateria é positiva e onde é negativa. (Eles são sempre marcados assim: o pólo positivo - com um sinal "+", o negativo - com um sinal "-".) Você prestou atenção em qual fio a solução foi colorida? Não importa quantas vezes você repita o experimento, uma cor carmesim aparece no fio conectado ao pólo negativo. Ou seja, com aquele em que o "menos" é desenhado na bateria.

Para não preparar a solução novamente a cada vez, você também pode fazer o seguinte: umedeça uma tira de papel de filtro ou mata-borrão com ela e pressione a tira com os dedos nos dois pólos da bateria. Perto do pólo negativo, o papel fica vermelho. Isso é muito conveniente quando você precisa saber onde está o "mais", onde está o "menos" e a embalagem da bateria está rasgada ou suja para que nada possa ser desmontado. Com esse indicador de eletricidade, você pode prosseguir para outros experimentos. Primeiro, usando os meios mais simples, tente fazer uma fonte de corrente química real. Ou, para simplificar, uma bateria caseira.

Você vai precisar de um pouco de papel "prateado": tem um lado realmente papel, e o outro metal, geralmente alumínio; "Prata" apenas na aparência. Chá e cigarros são embrulhados nesse papel; às vezes é vendido em lojas para vários produtos caseiros. Corte este papel em círculos um pouco menores que uma moeda. E, ao mesmo tempo, estocar os próprios níqueis - moedas de cobre comuns. Você não vai estragá-los: depois do experimento, eles não ficarão piores do que antes.

Umedeça bem o papel "prateado" cortado com uma solução de sal de cozinha. Enquanto fica molhado, polir uma dúzia de níquel de cobre para dar brilho. Em seguida, colete uma pilha de círculos de papel e níqueis na seguinte sequência: primeiro papel "prateado" (papel para baixo, "prata" para cima), depois um níquel, depois papel novamente e assim por diante; o último centavo estará no topo. Pegue dois fios flexíveis de vinte centímetros de comprimento e remova cuidadosamente o isolamento das pontas com uma faca para expor os veios de cobre. Coloque um fio embaixo da pilha, o outro na pilha e enrole bem com fita isolante para que os veios de cobre fiquem bem pressionados: um no papel, o outro no níquel superior. A bateria está pronta.

Receio que a lâmpada dessa bateria ainda não acenda. Mas se você conectar os fios ao frasco indicador (ou se prender uma tira de mata-borrão umedecida com uma solução a eles), depois de um ou dois minutos aparecerá uma cor vermelha. E isso significa que a bateria está funcionando. Onde tem um pólo positivo, onde é negativo, você mesmo descobrirá.

Se você pode cortar círculos do tamanho de níquel em alumínio, pode fazer uma bateria mais potente. Entre as moedas e as canecas de alumínio, coloque um mata-borrão embebido em solução salina; abaixo, como antes, que haja papel, no topo - um níquel. Fios e fita isolante, é claro, também são necessários.

Uma bateria real, embora contenha substâncias completamente diferentes, funciona com o mesmo princípio. Tem placas positivas e placas negativas, e entre elas há alguma solução que pode conduzir eletricidade (como uma solução salina). Cada duas placas é um elemento elétrico. E muitos elementos - uma bateria. A nossa consiste em dez elementos. Uma bateria de lanterna geralmente contém três células. Você pode abrir a bateria antiga: há três copos de metal nela.

Se você já alcançou o vidro, quebre-o com cuidado e retire a massa grossa de dentro que envolve a haste de carbono. Esta massa consiste principalmente de dióxido de manganês. Em baterias velhas, geralmente está quase seco. Raspe, seque, triture até virar pó e adicione algum tipo de cola. Espalhe essa mistura em um pedaço de papel "prateado" do lado de metal e deixe secar, depois corte o papel em retângulos do tamanho de uma caixa de fósforos. Dobre uma pilha de retângulos para que haja papel na parte inferior, metal no meio e gesso no topo. Prenda os fios no topo e na base da pilha, enrole com fita isolante e junte tudo em uma caixa de fósforos, deixando apenas os fios de fora. Esta é outra opção de bateria. Dê uma olhada nela. Pode acontecer de você secar demais a propagação e a bateria não funcionar. Nesse caso, ele precisa ser mantido brevemente sobre o vapor para que absorva a umidade ou você pode umedecer levemente a pasta com uma solução de sal ou amônia (cloreto de amônio).

As baterias caseiras fornecem uma pequena corrente. Mas se você fizer várias baterias, verifique-as e conecte-as com fios de cobre, então, muito possivelmente, uma pequena lâmpada acenderá com essa bateria combinada e o micromotor de um brinquedo automotor começará a funcionar. E você precisa se conectar em paralelo. Ou seja, pólos positivos com positivo, negativo - com negativo (espero que não se esqueça de marcá-los com os sinais "+" e "-").

Agora vou lhe dar conselhos sobre como fazer funcionar uma bateria velha, que, ao que parece, acabou. Pode acontecer que a bateria do receptor "assente" apenas durante uma transmissão interessante. Ou a lanterna se apagará ao entardecer...

Não se apresse em jogar fora a bateria. Ela pode ser revivida. A maioria das baterias - tanto para lanterna quanto para receptor - contém o dióxido de manganês que você conhece em um copo de zinco. Quase nada acontece com o vidro, e o dióxido é rapidamente coberto por uma casca de substâncias que interferem na reação eletroquímica. Se ao menos essa casca pudesse ser quebrada...

Então, vamos destruir a casca prejudicial em torno da substância útil. A maneira mais fácil: bata na bateria com um martelo ou pedra. Não muito forte, para não quebrá-lo, mas não muito fraco, para ainda destruir a casca. A bateria ganhará vida, embora não por muito tempo.

Existe uma maneira de reviver e mais confiável. Pegue um prego e um martelo, faça um furo em um copo de zinco com um prego (lembre-se de que há apenas um copo em baterias redondas). E, em seguida, mergulhe a bateria na água. A pasta ficará de molho na água, será mais fácil para ela penetrar nos grãos de dióxido de manganês. Assim, você pode prolongar a vida útil da bateria em cerca de um terço.

E se você tiver tempo, paciência e um transformador para a ferrovia infantil, a bateria velha pode ser recarregada. Mas apenas se não estiver danificado e a pasta interna não estiver completamente seca. Nesse caso, usando o frasco indicador, determine onde está o "mais" e onde está o "menos" do seu transformador (isso não é perigoso, a tensão é baixa), conecte o "mais" ao "mais" do bateria, "menos" para o "menos" e deixe por uma ou duas horas para carregar. Fique de olho na luz vermelha do aparelho. Se acender, desligue imediatamente o aparelho: ocorreu um curto-circuito na bateria, não é mais possível carregá-la.

Para experimentos adicionais, você precisa de baterias obviamente boas, novas ou restauradas por conta própria. É mais conveniente trabalhar com baterias descarregadas (para uma lanterna). No próximo experimento, você precisará de dois deles e conectados em série - "mais" um ao "menos" do outro.

Pegue duas tiras de qualquer metal com dez centímetros de comprimento. Você pode cortá-los, por exemplo, de estanho ou alumínio fino. De um lado, faça pequenos furos nas placas e passe os fios por eles. Se os fios estiverem isolados, não se esqueça de descascá-los no local de contato com o metal.

Mergulhe os discos em uma jarra pequena, digamos maionese. A distância entre eles deve ser pequena, alguns milímetros. Para que não se toquem, coloque um pedaço de plasticina por cima e por baixo. Pendure os registros diretamente nos fios e como consertá-los - descubra você mesmo.

Despeje a água na jarra, pintada com qualquer tinta, para que o líquido fique opaco. Conecte os fios às baterias. Depois de um ou dois minutos, o líquido entre as placas começará a clarear gradualmente. Partículas escuras se acumularão no fundo, no meio da jarra. E uma espuma suja se forma no topo.

A composição da tinta contém partículas muito pequenas de corante. Sob a influência da eletricidade, eles se unem, ficam juntos. Partículas pesadas, é claro, afundam. Mas alguns deles flutuam para o topo junto com bolhas de espuma: são captados por um gás formado a partir da água sob a influência de uma corrente elétrica.

É assim que a eletricidade pode purificar a água suja. É verdade que esse processo é muito caro, por isso é usado em casos excepcionais. Mas o que é esse gás da água? E o que realmente acontece com a água sob a influência da corrente?

Aprendemos tudo isso com a experiência. Em um vidro de paredes grossas, insira um círculo recortado em compensado a alguns centímetros do fundo com duas ranhuras redondas de largura tal que um simples lápis se encaixe bem nelas. Ao lado dos slots, faça dois pequenos orifícios com um furador, nos quais fios finos isolados podem entrar. Insira duas metades de lápis bem afiados nas ranhuras. Na outra ponta, sem acabamento, faça entalhes com uma faca para que o estilete apareça e enrole as pontas nuas dos fios. Os veios de cobre devem se encaixar perfeitamente no chumbo. Enrole-os com fita isolante e, se você tiver um tubo de borracha, puxe-o para cima para que o isolamento seja confiável.

Insira o círculo no copo de forma que as pontas afiadas dos lápis fiquem para cima (mas não acima da borda do copo), coloque essa estrutura em um prato e despeje uma solução de carbonato de sódio até a borda (duas colheres de chá por copo de água). Despeje a mesma solução em dois tubos de ensaio ou em frascos altos. Pegue um tubo de ensaio, feche-o com o dedo, vire-o e coloque-o em um copo. Debaixo d'água, coloque um tubo de ensaio em um lápis. Faça o mesmo com o segundo tubo.

Conecte três baterias em série ("mais" de uma - ao "menos" da próxima) e conecte os fios que saem dos lápis às baterias extremas. O dispositivo está ligado. Um vidro, a rigor, é chamado de banho eletrolítico, uma solução de soda é chamada de eletrólito, lápis são chamados de eletrodos e o que acontece no banho é eletrólise. Mas o que está acontecendo lá?

A água contém partículas carregadas de hidrogênio. Eles se movem em direção ao eletrodo positivo. E perto do lápis, que fica preso ao "mais" da bateria, surgem bolhas de hidrogênio. E o segundo lápis tem bolhas de outro gás - oxigênio.

Quando um tubo cheio de hidrogênio for coletado (ele deslocará quase toda a água), remova-o com cuidado da solução e, sem virar, traga um fósforo: o hidrogênio vai explodir e estourar como um foguete. E cubra o tubo de ensaio com oxigênio debaixo d'água com o dedo, retire-o, vire-o e abaixe a lasca apagada, mas ainda fumegante: na presença de oxigênio, ela se inflamará novamente.

Acontece que a água sob a ação da eletricidade se decompõe em hidrogênio e oxigênio. Essa propriedade é frequentemente usada para produzir gás hidrogênio (e há oxigênio suficiente no ar).

Mas por que colocar refrigerante? Só para agilizar a experiência. A água é um péssimo condutor de eletricidade e, sem refrigerante, nossa experiência teria sido muito longa.

Com o mesmo dispositivo, repita o experimento novamente, tomando sal de cozinha em vez de refrigerante. Em um tubo de ensaio, como antes, aparecerá hidrogênio e no outro - gás cloro verde-amarelo. Você se lembra como o sal de mesa é chamado em linguagem química? Cloreto de Sódio.

Na verdade, o cloro é bastante venenoso, mas você o obtém em quantidades muito pequenas e seguras. Feche o tubo de ensaio com os resíduos da solução de cloro e sal com o dedo, retire-o da água, vire-o e agite-o várias vezes. No tubo de ensaio - água com cloro, um agente oxidante muito forte. Para verificar isso, adicione essa água a uma solução de tinta fraca - ela descolorará imediatamente.

Perto do eletrodo negativo, coloque um pouco da solução de fenolftaleína. Ele vai corar. Então, também acabou sendo alcalino. Realmente alcalino, forte e frequentemente usado - soda cáustica. Acontece que, sob a ação de uma corrente, uma solução de sal comum fornece imediatamente três substâncias úteis - hidrogênio, cloro e soda cáustica. O sal de mesa, que todos apreciamos como tempero essencial para a alimentação, também é muito valorizado na indústria: é uma matéria-prima muito importante.

Agora vamos montar outro experimento com uma solução de sal comum. É verdade que para a indústria isso não importa, mas parece muito mais bonito que o anterior. Na verdade, ele não é muito diferente dele. Somente em vez de eletrodos de ardósia, de um simples lápis, pegue eletrodos de cobre desta vez. Podem ser placas finas de cobre, ou ainda mais fácil, cortar dois retângulos de folha de cobre.

Coloque retângulos de cobre vermelho verticalmente ao longo das bordas de uma pequena banheira de plástico ou bandeja esmaltada. Despeje uma solução de sal de mesa no banho (a proporção de água e sal realmente não importa); deixe esta solução cobrir os retângulos um pouco mais da metade. Em seguida, com dois fios, conecte os eletrodos de cobre aos polos positivo e negativo da bateria da lanterna. A experiência começou.

Observe o que está acontecendo em seu banho eletrolítico. Primeiro, como no experimento anterior, pequenas bolhas de gás aparecem perto de ambas as placas. É verdade que desta vez o cloro não é formado - o hidrogênio é liberado em ambos os eletrodos. E o álcali no eletrodo negativo pode ser detectado mesmo agora. Mas o mais interessante está à frente.

Após cerca de cinco ou dez minutos, flocos verdes aparecerão no líquido. Foi a partir do cloreto de sódio que se formou o cloreto de cobre verde (mas não imediatamente, mas através de toda uma cadeia de transformações). Entretanto, isso não é tudo.

Deixe o dispositivo ligado e volte a ele em cerca de uma hora. Você verá que a solução ficou amarela e um precipitado amarelo apareceu no fundo. O álcali que apareceu no eletrodo reagiu com um dos compostos de cobre e formou um precipitado muito fino, que gradualmente muda de amarelo para vermelho. Essa mudança de cor ocorre ainda mais rapidamente quando aquecida, mas neste caso não é necessária, pois nosso eletrólito esquenta um pouco por conta própria, sob a influência de uma corrente elétrica. Eventualmente, o precipitado vermelho se mistura com o amarelo, formando uma massa acastanhada no fundo do banho.

Pode acontecer que essa experiência não vá até o fim e as transformações sejam interrompidas em algum lugar no meio. Provavelmente, o motivo é que a bateria "se sentou" durante a operação. Receio que o avivamento não a retorne à sua antiga força, que é simplesmente necessária para esta experiência. Portanto, substitua a bateria velha por uma nova.

E mais uma observação que aconselho a fazer. Examine cuidadosamente ambos os eletrodos após o experimento. Eles serão cobertos com uma flor: um é preto, o outro é esverdeado. Aprenderemos como preparar esses filmes coloridos em cobre de propósito, mas faremos isso um pouco mais tarde.

No próximo experimento com eletricidade, vamos dissolver o metal. Mas como tal atividade em si não tem muito sentido, vamos fazer o seguinte: vamos dissolver o metal em um determinado local para que seja obtido um furo passante em um pedaço de metal. Em outras palavras, vamos perfurar metal usando corrente elétrica.

Prepare uma solução saturada de sal de mesa e despeje em um pires. Conecte o pólo positivo da bateria com um fio a alguma placa de metal fina, como uma lâmina de barbear. Certifique-se de que o fio se encaixe perfeitamente no metal. Pegue um lápis com um entalhe e um fio do experimento de sal, conecte o fio ao pólo negativo da bateria. Quebre a ponta afiada do lápis e cave um pouco mais fundo com uma agulha para formar um entalhe de meio milímetro de profundidade. Coloque a lâmina em um pires com uma solução de sal e toque no metal com um lápis.

Assim que o chumbo quebrado se aproximar da navalha, aparecerão bolhas de hidrogênio. E a lâmina começará a se dissolver. E depois de dez minutos, um buraco se forma nele. Se, em vez de uma navalha, você colocar papel alumínio em um pires e pegar uma bateria nova, o buraco aparecerá em questão de segundos.

A experiência pode ser um pouco modificada - não coloque a navalha ou papel alumínio em um pires com solução, mas deixe-os em local seco. Mas aí você tem que mergulhar o lápis no sal, e vai ter que pingar água no local onde vai ficar o buraco. De vez em quando é necessário limpar o metal com um pano limpo e aplicar uma nova gota de água. O estanho de uma lata é perfurado dessa maneira com rapidez suficiente. E o metal mais grosso requer mais corrente. Bem, neste caso, pegue não uma, mas duas ou até três baterias conectadas em paralelo ("mais" para "mais"). E não se esqueça de limpar o buraco, depois pingar água fresca e mergulhar o lápis no sal.

E mais uma broca eletroquímica: de uma seringa médica com uma agulha. Desenhe uma solução salina na seringa. Coloque um copo invertido em um prato, coloque uma navalha ou algum tipo de prato preso ao "mais" da bateria em sua parte inferior e prenda um segundo fio ao "menos" da bateria. Enrole a outra extremidade descascada em torno da agulha da seringa. Pressione lentamente o pistão e um fino jato de solução com a ajuda da corrente perfurará rapidamente o metal.

Agora vamos cobrir um metal com uma camada de outro metal. Por exemplo, ferro branco com cobre vermelho.

Espere um minuto, você já mergulhou um prego em uma solução de vitríolo azul e ficou vermelho de cobre. Então, por que atual?

Aí, sem ela, a camada de cobre do ferro fica solta, frágil: se passar um pano, ela descasca. E precisamos que o metal fique no metal por muito tempo. O revestimento de cobre e outras operações semelhantes em uma fábrica geralmente são realizadas em banhos nos quais uma solução adequada é despejada e a peça é abaixada sob corrente. Mas isso nem sempre é possível. E se você precisar cobrir o revestimento do navio com metal? Nesses casos, dispositivos especiais são inventados. Como o que você está fazendo agora.

Desmonte uma caneta-tinteiro danificada (não uma esferográfica, mas aquela que escreve com tinta) e empurre para fora o dispositivo no qual a caneta está presa com um prego. Em um frasco de tinta, desenhe uma solução forte de sulfato de cobre. Remova o isolamento do fio flexível, insira o feixe de fios firmemente onde antes estava a caneta. O dispositivo para desenhar com cobre está pronto. Vamos cuidar do que desenhar.

Qualquer placa de metal, de preferência de aço, deve ser polida até dar brilho com lixa, lavada e colocada em uma solução de carbonato de sódio, que deve ferver por alguns minutos para que não fique sujeira na superfície da placa. Em seguida, enxágue novamente com água limpa e conecte a placa com fios ao pólo negativo da bateria. Conecte o feixe de fios que se projeta da caneta ao pólo positivo - e comece a trabalhar.

Passe lentamente a "caneta" sobre a placa e ela ficará coberta com uma camada de cobre diante de seus olhos. Fique de olho nos fios embebidos no líquido. Quando o líquido estiver acabando, colete uma nova porção da solução de sulfato de cobre; no entanto, para simplificar, você pode mergulhar a caneta na solução de vez em quando. Mas, de qualquer forma, certifique-se de que os fios não toquem na placa: deve haver sempre uma camada de líquido entre eles.

Se você cobrir uma unha ou uma agulha de tricô com metal vermelho, vai demorar um pouco e uma bateria será suficiente. Leva mais tempo para reproduzir um disco e uma bateria pode não ser suficiente. Bem, pegue duas baterias conectadas em série ("mais" para "menos"); o terceiro será inútil. Depois de aplicada a camada de cobre, seque a placa e esfregue-a bem com um pano macio de lã. O cobre brilhará, como o cobre polido pode brilhar.

Mas o cobre brilha por enquanto. Objetos antigos de cobre e bronze (e o bronze contém cobre) ficam cobertos com um revestimento verde. Às vezes eles tentam se livrar dele, e às vezes, ao contrário, eles o protegem. Por exemplo, em estátuas antigas.

Se você quiser, pode dar um toque de antiguidade não em um ano ou um mês, mas em uma ou duas horas.

E também com a ajuda da eletricidade.

Pegue um pedaço de folha de cobre ou uma placa de cobre de um experimento anterior. Prenda a fiação (se estiver lidando com papel alumínio, faça um furo nela para a fiação), coloque-a em uma solução de refrigerante e ferva. Enxágue com água e mergulhe em uma solução fraca de vinagre para que a superfície de cobre limpa não se oxide no ar. Em um copo de água, misture duas colheres de chá de amônia (cloreto de amônio) até dissolver. Retire a placa de vinagre pelo condutor e enxágue em água corrente, tomando cuidado para não tocar no cobre com as mãos. Mergulhe em uma solução de amônia e conecte o condutor ao pólo positivo da bateria. Conecte qualquer outro objeto de cobre, não necessariamente tão puro, ao pólo negativo. Logo a placa estará coberta com uma camada vermelha fosca. Após cinco minutos, retire-o pelos fios e, sem tocá-lo com as mãos, pendure-o sobre a mesa. Substitua por um prato ou bandeja abaixo para que os restos da solução não pinguem sobre a mesa. Uma hora depois, a camada vermelha ficará verde esmeralda. Este revestimento verde é chamado de pátina. Ou mesmo uma pátina nobre.

Quando uma pátina se desenvolve lentamente, ao longo de décadas e séculos, ela dura muito tempo. Nós a pegamos em uma hora, e sua vida é calculada em horas. Para manter a pátina por mais tempo, cubra-a com um pouco de verniz incolor (por exemplo, verniz nitro). Não posso garantir um século, mas prometo um ano de vida...

Não apenas a pátina confere aos produtos de metal um tom nobre de antiguidade. A prata que escureceu com o tempo também parece muito bonita, e os conhecedores de arte nunca permitirão que as joias de prata sejam polidas para brilhar: deixe o preto permanecer nela. Além disso, o niello é aplicado especialmente em alguns produtos, principalmente os chanfrados, para que os detalhes fiquem mais nítidos e em relevo.

Claro, ninguém nos permitirá experimentar prata preciosa, e nós mesmos não o faremos: nunca se sabe o que pode acontecer com as joias! E você pode escurecer objetos de cobre, latão e bronze. Se você mesmo ou alguém que você conhece gosta de perseguir, pode cobrir as joias perseguidas com niello. No entanto, qualquer placa de cobre ou latão é adequada para o experimento.

A composição da solução de escurecimento é muito simples: dissolva 5 g de hipossulfito de sódio (do photoshop) em cerca de uma colher de sopa de água e adicione um pouco mais de meia colher de sopa de vinagre comum a 9%. Não se surpreenda ao encontrar uma suspensão turva amarela nesta solução. Assim deve ser, pois sob a ação do vinagre do hipossulfito, o enxofre contido nele é liberado.

Pegue uma panela grande o suficiente para que sua placa de cobre ou latão fique sobre ela, apoiada nas bordas. Despeje a água em uma panela, ferva e coloque um prato no lugar da tampa, bem lavado com sabão em pó. Agora, o vapor que sai da água fervente aquecerá o prato o tempo todo e logo ficará preto se você o untar com a mistura amarelada preparada anteriormente. Escolha você mesmo o tempo do experimento: quanto mais longo, mais espessa é a cor. Pode acontecer que a cor seja castanha em vez de preta. Isso significa que você precisa aumentar um pouco a quantidade de hipossulfito e vinagre na mistura inicial (ou reduzir a quantidade de água).

A explicação para essa reação é muito simples: o cobre reage com o enxofre para formar uma substância negra chamada sulfeto de cobre. Quando esse composto é obtido, é necessário retirar a placa enegrecida da panela e resfriá-la, e a seguir enxugar com um pano limpo com algum tipo de limpador de louça ou pelo menos com pó de dente. Esta é uma operação muito útil, pois permite retirar o excesso de negrume e iluminar as áreas elevadas, o que torna o desenho nítido e volumoso.

Após esse esclarecimento, é útil polir o objeto com um pano macio com algum tipo de líquido de polimento, mas isso já fica a seu critério. Se você só quer se familiarizar com o escurecimento, não pode polir. Se você decidir tornar uma coisa bonita ainda mais elegante, dificilmente precisará economizar tempo para trazê-la, como dizem, ao brilho total.

No próximo experimento, usando eletroquímica, faremos uma coisinha diretamente da solução. Isso se chama eletroconformação e é muito útil nos casos em que a peça tem uma forma muito complexa e não pode ser feita de outra forma. Digamos, uma cópia de um disco de gramofone - como exatamente transmitir o formato das ranhuras, imperceptíveis até a olho nu?

Você e eu, talvez, não possamos copiar um disco de gramofone. E fazer algum tipo de padrão ou monograma, ou seja, suas iniciais, é por favor.

Pegue um pedaço de cera ou parafina de uma vela, alise bem a superfície; você pode ter que aquecê-lo ligeiramente em água morna. Em uma área lisa, risque um padrão raso com uma agulha fina: um padrão, letras - o que você quiser. Remova a mina de um lápis simples e esmague-a o mais finamente possível. Com um pincel macio, aplique pó de ardósia no desenho. Na superfície coberta com grafite, pressione dois fios finos de cobre nas bordas e conecte-os. Pendure este molde em um copo ou jarra. Será mais conveniente colocar um lápis ou bastão na borda do vaso e pendurar o gesso neles - em um fio ou em fios conectados entre si. E em ambos os lados, pendure quaisquer duas placas de cobre, pelo menos pedaços de folha de cobre. Conecte os fios deles ao "mais" da bateria, os fios do molde revestido de grafite ao "menos".

Despeje uma solução de sulfato de cobre no recipiente (uma colher de sopa em um copo d'água) e faça outra coisa enquanto o tribunal está julgando o caso. O cobre será depositado por cinco horas, ou até mais. Pode ser mais cedo, mas sua camada ficará frágil. Portanto, seja paciente. Você não vai precisar de mais de uma bateria, e se não for muito nova também não importa...

Após algumas horas, desconecte os fios da bateria e remova cuidadosamente a cera ou parafina. Abaixe-o suavemente em água quente. O material maleável derreterá e você terá um fino padrão de cobre em suas mãos. Arranque-o do fio e o experimento acabou.

Autor: Olgin O.M.

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