|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
EXPERIÊNCIAS DE ENTRETENIMENTO EM CASA
Estanho e chumbo. experimentos químicos
Experiências divertidas em casa / Experiências de química para crianças Os metais não são muito convenientes para experimentos: experimentos com eles requerem, via de regra, equipamentos sofisticados. Mas alguns experimentos podem ser feitos no laboratório doméstico. Vamos começar com estanho. As lojas de ferragens vendem palitos de estanho para solda. Com um lingote tão pequeno, você pode fazer um experimento: pegue um palito de estanho com as duas mãos e dobre-o - um estalo distinto será ouvido. O estanho metálico tem uma estrutura de cristal tal que, quando dobrados, os cristais de metal se esfregam uns nos outros, por assim dizer, e ocorre um som de crepitação. A propósito, com base nisso, pode-se distinguir o estanho puro das ligas de estanho - um bastão de liga não emite nenhum som quando dobrado. E agora vamos tentar tirar latas de latas vazias, daquelas que é melhor não jogar fora, mas jogar fora. A maioria das latas é estanhada por dentro, ou seja, são cobertas com uma camada de estanho, que protege o ferro da oxidação e os alimentos da deterioração. Esta lata pode ser recuperada e reutilizada. Em primeiro lugar, um frasco vazio deve ser devidamente limpo. A lavagem regular não é suficiente, então despeje uma solução concentrada de carbonato de sódio na jarra e leve ao fogo por meia hora para que a solução de lavagem ferva adequadamente. Escorra a solução e lave o frasco duas a três vezes com água. Agora podemos considerá-lo limpo. Precisamos de duas ou três baterias de lanterna ligadas em série; você pode, como mencionado acima, pegar um retificador com um transformador ou uma bateria de 9-12 V. Qualquer que seja a fonte de corrente, conecte uma lata ao seu pólo positivo (certifique-se cuidadosamente de que há um bom contato - você pode fazer um pequeno orifício no topo da lata e coloque um fio nele). Conecte o pólo negativo a algum pedaço de ferro, por exemplo, com um prego grande limpo para brilhar. Abaixe o eletrodo de ferro no frasco para que não toque no fundo e nas paredes. Como pendurá-lo - descubra você mesmo, isso é uma coisa simples. Despeje uma solução de soda cáustica alcalina (manuseie com extremo cuidado!) ou carbonato de sódio no frasco; a primeira opção é melhor, mas requer extrema precisão no trabalho. Como a solução alcalina será necessária mais de uma vez para experimentos, contaremos aqui como prepará-la. Adicionar carbonato de sódio Na2CO3 a uma solução de cal apagada Ca(OH)2 e ferva a mistura. Como resultado da reação, são formados soda cáustica NaOH e carbonato de cálcio, ou seja, giz, praticamente insolúvel em água. Isso significa que na solução, que após o resfriamento deve ser filtrada, restará apenas o álcali. Mas voltando à experiência da lata. Em breve, bolhas de gás começarão a se formar no eletrodo de ferro e o estanho da lata gradualmente se dissolverá. Mas e se for necessário obter não uma solução contendo estanho, mas o próprio metal? Bem, isso também é possível. Remova o eletrodo de ferro da solução e substitua-o por um de carbono. Aqui você será novamente ajudado por uma bateria velha que serviu ao seu propósito, em um copo de zinco do qual há uma rede de uma haste de carbono. Remova-o e conecte-o com um fio ao pólo negativo de sua fonte de corrente. O estanho esponjoso se depositará na haste durante a eletrólise e, se a voltagem for escolhida corretamente, isso acontecerá rapidamente. É verdade que pode acontecer que a lata de uma lata não seja suficiente. Em seguida, pegue outro frasco, corte-o cuidadosamente em pedaços com uma tesoura de metal especial e coloque-o dentro do frasco em que o eletrólito é derramado. Atenção: as aparas não devem tocar na vareta de carbono! O estanho coletado no eletrodo pode ser derretido. Desligue a corrente, retire um bastão de carvão com a lata de esponja, coloque em um copo de porcelana ou em uma jarra de metal limpa e leve ao fogo. Logo a lata derreterá em um lingote denso. Não toque nele ou na jarra até que estejam frios! Parte da lata esponjosa não pode ser derretida, mas deixada para outros experimentos. Se você dissolver em ácido clorídrico - em pedaços pequenos e com aquecimento moderado - obtém uma solução de cloreto de estanho. Prepare essa solução com uma concentração de cerca de 7% e adicione, mexendo, uma solução alcalina de concentração ligeiramente superior, cerca de 10%. A princípio, um precipitado branco cairá, mas logo se dissolverá no excesso de álcali. Você tem uma solução de estanita sódica - a mesma que tinha no início, quando começou a dissolver a lata da jarra. Mas se sim, então a primeira parte do experimento - a transferência do metal da lata para a solução - não pode mais ser repetida, mas passar imediatamente para a segunda parte, quando o metal se deposita no eletrodo. Isso economizará muito tempo se você quiser obter mais estanho das latas. O chumbo derrete ainda mais facilmente do que o estanho. Coloque alguns pellets em um pequeno cadinho ou em uma lata de metal de graxa de sapato e aqueça em uma chama. Quando o chumbo estiver derretido, remova cuidadosamente o frasco do fogo, segurando a borda com uma pinça ou alicate grande e seguro. Despeje o chumbo fundido em um molde de gesso ou metal, ou apenas em um buraco de areia - é assim que você obtém uma fundição de chumbo caseira. Se, no entanto, o chumbo fundido for ainda mais calcinado ao ar, então, após algumas horas, um revestimento vermelho se forma na superfície do metal - óxido de chumbo misto; sob o nome de "chumbo vermelho" costumava ser usado antes para a preparação de tintas. O chumbo, como muitos outros metais, reage com ácidos, deslocando o hidrogênio deles. Mas tente colocar chumbo em ácido clorídrico concentrado - ele não se dissolverá nele. Pegue outro ácido obviamente mais fraco - ácido acético. Nele, o chumbo, embora lentamente, mas se dissolve! Esse paradoxo é explicado pelo fato de que, ao interagir com o ácido clorídrico, forma-se cloreto de chumbo PbCl pouco solúvel.2. Cobrindo a superfície do metal, evita sua interação posterior com o ácido. Mas acetato de chumbo Pb (CH3SOO)2, obtido por reação com ácido acético, dissolve-se bem e não interfere na interação do ácido com o metal. Autor: Olgin O.M.
▪ Quando a lente para de funcionar
▪ Os inibidores são substâncias que retardam uma reação química.
Couro artificial para emulação de toque
15.04.2024 Areia para gatos Petgugu Global
15.04.2024 A atratividade de homens atenciosos
14.04.2024
▪ Bioink que desencadeia a regeneração dos tecidos ▪ No cérebro do recém-nascido, os neurônios viajam de um lugar para outro. ▪ O centro de supercomputadores mais poderoso ▪ Schneider Electric Uniflair Cooling para grandes data centers
▪ seção do site Equipamento de soldagem. Seleção de artigos ▪ artigo O que era necessário provar. expressão popular ▪ O artigo de Leuzea é cártamo. Lendas, cultivo, métodos de aplicação ▪ artigo Como detectar corrente elétrica. experiência química
Página principal | Biblioteca | Artigos | Mapa do Site | Revisões do site
www.diagrama.com.ua |
Recomendamos experimentos interessantes em física:
Veja outros artigos seção 
Últimas notícias de ciência e tecnologia, nova eletrônica:
Todos os idiomas desta página