Redução de oxidação. Experiência de química divertida em casa

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Vamos colocar alguns experimentos com oxidação - redução.

Coloque tintura de iodo diluída em um corte fresco de batata: aparecerá uma cor azul. É o amido encontrado nas batatas que fica azul na presença de iodo livre. Essa reação é frequentemente usada para detectar amido, o que significa que também é uma reação qualitativa.

No mesmo local onde você derrubou a tintura de iodo, despeje um pouco da solução de sulfito de sódio. A cor vai desbotar rapidamente. Foi o que aconteceu: o sulfito deu um elétron ao iodo livre, ele ficou eletricamente carregado, virou íon e, nesse estado, o iodo não reage mais com o amido.

Essa propriedade do sulfito de sódio, como o dióxido de enxofre, significa que essas substâncias são bons agentes redutores. Aqui está outra experiência interessante com sulfito. Seu companheiro oxidante será novamente o permanganato de potássio.

Despeje soluções rosa claro, rosa, roxo claro e roxo escuro de permanganato de potássio em quatro tubos de ensaio. Adicionar solução de sulfito de sódio a cada tubo. O conteúdo do primeiro tubo ficará quase incolor, o segundo - acastanhado. No terceiro tubo cairão flocos marrons, no quarto também, mas o sedimento será muito maior. Óxido de manganês sólido MnO é formado em todos os tubos de ensaio₂. Mas nos dois primeiros tubos de ensaio, existe como uma solução coloidal (as partículas sólidas são tão pequenas que a solução parece límpida). E nos dois tubos de ensaio restantes, a concentração de MnO₂ tão grandes que as partículas se juntam e precipitam.

Em geral, o permanganato de potássio se assemelha a um camaleão químico - é assim que pode mudar de cor. Por exemplo, em um ambiente alcalino, uma solução de permanganato de potássio muda de vermelho-violeta para verde porque o permanganato é reduzido a manganato verde. Para verificar isso, coloque um cristal de permanganato de potássio em uma solução alcalina - em uma solução fervida concentrada de carbonato de sódio, e o verde aparecerá em vez da cor rosa usual.

Essa experiência é ainda mais bonita quando se trabalha com soda cáustica, mas para experimentação caseira, até que você tenha habilidade e habilidade, esses álcalis não podem ser recomendados. Se você estiver estudando em círculo, monte o experimento assim: despeje um pouco da solução vermelha de permanganato de potássio em um copo de parede fina (deve ser transparente) e em porções muito pequenas para que a mistura de reação não aqueça , adicione uma solução suficientemente concentrada de soda cáustica. Observe a cor do líquido - primeiro ele ficará cada vez mais roxo, depois, conforme a alcalinidade aumenta, azul e, finalmente, verde.

A mudança de cor é especialmente visível na luz transmitida. De qualquer forma, a iluminação deve ser boa, sem isso, as transições de sombras podem não ser percebidas.

O experimento a seguir o ajudará a distinguir água suja de água limpa. Encha um tubo de ensaio com água limpa e o outro com água de uma poça estagnada ou de um pântano. Adicione uma pequena solução do agente oxidante - permanganato de potássio aos tubos de ensaio. Na água da torneira, ele permanecerá rosa; na água da poça, ficará descolorido. Em clima quente, a matéria orgânica se acumula na água estagnada. Eles, como o sulfito de sódio, restauram o permanganato de potássio, mudam sua cor.

No primeiro experimento com sulfito de sódio, foi proposto retirá-lo de um grande cartucho revelador. Se você seguiu este conselho, ficará com um pequeno cartucho que contém uma mistura de metol e hidroquinona. Dissolva esta mistura em água; a solução ficará levemente colorida. Adicione um pouco de alvejante (é um desinfetante comum e deve ser manuseado com cuidado). O conteúdo do tubo ficará amarelo. O cloro é um bom agente oxidante, pois oxida a hidroquinona a quinona, que é de cor amarela. Se, no entanto, uma mistura de sulfito de sódio e soda for adicionada ao tubo de ensaio de um cartucho grande, a cor amarela desaparecerá: o sulfito de sódio reduzirá novamente a quinona a hidroquinona.

A última experiência sobre o tema "oxidação - redução" será realizada com compostos de cromo. Tais experimentos costumam ser coloridos, o que não é surpreendente, já que "coxo" em grego significa "cor".

Então, pegue uma solução amarela de bicromato de potássio K₂Cr₂О₇; esta substância é amplamente utilizada na engenharia como agente oxidante, por exemplo, para limpeza de peças fortemente contaminadas; deve ser manuseado com cuidado. Se você adicionar um pouco de ácido sulfúrico à solução amarela (cuidado! Despeje o ácido lentamente!), ela ficará vermelha. Jogue alguns pedaços de zinco em uma solução tão acidificada. Se você não tiver zinco granulado, que geralmente é usado para experimentos, extraia você mesmo o zinco de uma bateria inutilizável: os copos de metal nas baterias são zinco.

Então, você jogou um pouco de zinco em um copo com uma solução, e o bicromato, se recuperando, muda de cor para verde escuro. Formou íons Cr³⁺. Ao mesmo tempo, devido à reação do zinco com o ácido, é liberado gás - hidrogênio. Se os produtos da reação não forem oxidados pelo oxigênio atmosférico, a reação continuará e aparecerá uma cor azul - esta é a cor de uma solução de sulfato de cromo CrSO₄. Despeje em outro copo; enquanto você faz isso, ocorrerá oxidação e a solução ficará verde novamente.

Autor: Olgin O.M.

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