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A saliva contém mais do que apenas amilase. experimentos químicos

Experiências divertidas em química

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Voce ja certificou-se em que a saliva é um excelente objeto para pesquisa bioquímica e, além disso, ao contrário da maioria dos outros objetos de origem animal, está constantemente disponível.

Além da amilase, existem outras enzimas na saliva que ajudam a digerir os alimentos, decompondo substâncias naturais complexas em outras mais simples. Mas isolá-los e estudá-los é muito mais difícil do que a amilase. Portanto, realizaremos nossos últimos experimentos bioquímicos com substâncias de natureza diferente.

Depois de enxaguar a boca com água, colete cerca de 1 ml de saliva em um tubo de ensaio ou frasco e dilua com uma quantidade tripla de água destilada ou fervida. Despeje metade do conteúdo em outro tubo e adicione cerca de dez gotas de uma solução de nitrato de prata lapis AgNO3 (você pode dissolver metade de um lápis-lazúli de uma farmácia em 1 ml de água; as impurezas não atrapalham o experimento). Adicione vinagre ao precipitado branco no tubo de ensaio e o precipitado se dissolverá parcialmente. Assim, ao interagir com o nitrato de prata, os sais dos ácidos clorídrico (clorídrico) e fosfórico se comportam - cloretos e fosfatos.

Ligeiramente acidifique a segunda parte da solução de saliva com uma solução fraca de ácido clorídrico e adicione algumas gotas de uma solução a 3% de cloreto férrico FeCl3. A cor marrom-avermelhada indica que a solução contém tiocianatos - sais do ácido tiociânico. Enquanto na saliva dos fumantes há pouca amilase, o tiocianato, ao contrário, é mais do que o normal. Isso pode ser testado experimentalmente se você tiver parentes fumantes.

O próximo experimento exigirá aproximadamente 5 ml de saliva. Coloque-o em um copo e, mexendo com um bastão de vidro, adicione algumas gotas de ácido acético (vinagre não diluído, mas essência). Um caroço branco grudará no palito, semelhante à clara de ovo cozida. Essa substância é a mucina, aumenta a viscosidade da saliva, engrossa e contribui para a formação de espuma.

Vamos tentar descobrir por conta própria a composição da mucina. Coloque parte da substância resultante em um pequeno tubo de ensaio, pingue um pouco, literalmente 2-3 gotas de ácido nítrico e espere até que a mucina fique amarela. Agora solte a mesma quantidade de solução alcalina concentrada (você pode tomar solução de amônia) - e a cor ficará laranja. Tal reação é chamada de xantoproteína, é característica das proteínas. Em vez disso, é possível realizar a reação do biureto descrita no capítulo "Experiências com proteínas" - em ambos os casos, a natureza proteica da substância será confirmada.

Mas isso não é tudo. O restante da mucina isolada da saliva, sujeita a amostra a carboidratos. Para fazer isso, use a reação colorida de Molisch descrita no capítulo "Experiências com carboidratos" ou, se você tiver algum L-naftol, sua modificação simplificada: adicione três a quatro gotas a uma solução de mucina em um fraco, aproximadamente 1 % de ácido clorídrico solução de naftol a 0,1% em álcool e, após agitação, pingar com muito cuidado na superfície do ácido sulfúrico concentrado. O anel roxo indicará que você tomou um carboidrato para análise.

Acontece que a mucina é uma proteína e um carboidrato ao mesmo tempo? Exatamente. É da classe das glicoproteínas, ou seja, compostos que contêm partes de proteínas e carboidratos. Se for decomposto com ácidos fortes, formam-se aminoácidos que compõem as proteínas e, ao mesmo tempo, os carboidratos.

Autor: Olgin O.M.

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O derretimento do gelo marinho do Ártico pode causar um efeito dominó que aumentaria drasticamente a probabilidade de invernos rigorosos nas latitudes médias do Hemisfério Norte. O aquecimento global aumenta o derretimento do gelo marinho no verão, abrindo as águas escuras do oceano à luz solar. Isso leva a uma maior absorção da radiação solar e ao aquecimento excessivo do oceano no verão. O excesso de calor é liberado na atmosfera principalmente no outono, reduzindo o gradiente de temperatura e pressão atmosférica entre o Oceano Ártico e as latitudes médias. Isso permite que o ar polar frio penetre sem impedimentos em latitudes mais baixas e cause geadas severas e fortes nevascas na Europa e nos Estados Unidos.

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