|
Arabic
Bengali
Chinese
English
French
German
Hebrew
Hindi
Italian
Japanese
Korean
Malay
Polish
Portuguese
Spanish
Turkish
Ukrainian
Vietnamese|
EXPERIÊNCIAS DE ENTRETENIMENTO EM CASA
Quanta vitamina C tem uma maçã? Experimentos químicos
Experiências divertidas em casa / Experiências de química para crianças A resposta a esta pergunta pode ser encontrada no livro de referência. Mas fala da maçã em geral, mas quanto de vitamina C tem nessa maçã em particular que você vai comer? Determinar vitaminas é uma questão complexa. Mas a vitamina C - ácido ascórbico - pode ser determinada em casa. Você pode ter decidido: como a vitamina C é um ácido, sua quantidade deve ser determinada usando álcali. Seria bom... Mas no nosso caso, tal análise não é adequada. Nas frutas, além do ácido ascórbico, existem muitos outros ácidos orgânicos: cítrico, málico, tartárico e outros, todos reagindo com o álcali em uma reação de neutralização. Isso significa que a soda cáustica não ajudará. Aproveitaremos uma característica do ácido ascórbico - a facilidade de sua oxidação. Você, claro, sabe que durante o armazenamento e o cozimento se perde muita vitamina C. Isso se deve ao fato da molécula do ácido ascórbico ser instável, é facilmente oxidada até pelo oxigênio atmosférico, transformando-se em outro ácido, o ácido desidroascórbico, que não possui propriedades vitamínicas. Usamos um agente oxidante ainda mais forte para análise - o iodo. Vamos estocar uma solução de iodo de concentração conhecida. Para fazer isso, você pode tomar uma solução farmacêutica de álcool de iodo (tintura de iodo) com uma concentração de iodo de 5%, ou seja, 5 g por 100 ml. A seguir, prepare uma solução de amido: dilua 1 g em uma pequena quantidade de água fria, despeje em um copo de água fervente e ferva por mais um minuto. Esta solução é adequada para experimentos dentro de uma semana. Agora está tudo pronto para determinar a vitamina. Mas antes de começarmos a análise, vamos praticar o uso de ácido ascórbico puro. Tome 0,5 g de ácido ascórbico farmacêutico (sem glicose), dissolva em 500 ml de água e tome 25 ml da solução. Adicione cerca de meio copo de água - a quantidade exata não importa - e mais 2-3 ml de solução de amido. Agora, com cuidado, gota a gota, adicione a solução de iodo de uma pipeta farmacêutica, agitando constantemente o conteúdo (é mais conveniente fazer isso em um frasco cônico), conte cuidadosamente as gotas e observe a cor da solução. Assim que o iodo oxidar todo o ácido ascórbico, a próxima gota dele, reagindo com o amido, colorirá a solução de azul. Isso significa que nossa operação - titulação - está concluída. Mas como podemos descobrir quanta tintura de iodo usamos? Gotas não são unidades de medida... Nos laboratórios químicos existem buretas especiais com divisões - imediatamente em mililitros. Usaremos outro método bastante preciso, embora demore mais. Usando a mesma pipeta, vamos contar quantas gotas estão contidas em um frasco farmacêutico de iodo (geralmente contém 10 ml). Não se assuste – todo o trabalho levará alguns minutos. Conhecendo o volume de uma gota, é possível determinar com bastante precisão o volume de solução de iodo consumido para a titulação do ácido ascórbico. E agora, usando a equação de reação (sugerimos que você mesmo a escreva), você pode verificar a quantidade de ácido ascórbico no comprimido. Ou você pode resolver o problema inverso: conhecendo a quantidade de ácido, determine a concentração da tintura de iodo - é realmente cinco por cento? Os químicos costumam usar esse método simples de análise para determinar o iodo e outros agentes oxidantes. É chamado de ascorbinometria. Agora vamos começar a resolver nossa tarefa principal - determinar a quantidade de vitamina C. Conhecemos a concentração da solução de iodo: 1 ml de sua solução a 5% corresponde a 35 mg de ácido ascórbico (aliás, é exatamente quanto é contido em um comprimido multivitamínico). Vamos começar com suco de laranja ou limão (espremido na hora ou enlatado). Meça 20 ml de suco e dilua com água até um volume de aproximadamente 100 ml. Despeje um pouco de solução de amido e, como antes, adicione a solução de iodo gota a gota até que apareça uma cor azul estável que não desapareça em 10-15 s. É verdade que agora há significativamente menos ácido ascórbico na solução do que no experimento com o comprimido, e menos iodo também será usado para titulação. Se o teor de vitamina C for muito baixo, pode acontecer que sejam necessárias apenas 1-2 gotas de tintura de iodo; Contudo, a nossa análise será, evidentemente, muito aproximada. Para tornar o resultado mais preciso, você deve tomar muito suco ou diluir a tintura de iodo. Os químicos (e todos os amantes de sucos deliciosos) preferirão o segundo método. Na análise de sucos de frutas, é conveniente diluir 40 vezes o iodo com água, o que resultará em uma solução a 0,125%, sendo 1 ml correspondente a 0,875 mg de ácido ascórbico. Basta lembrar que a tensão superficial da água é maior que a do álcool e, portanto, as gotas de água são muito maiores. Isso significa que você terá que recalcular o volume de uma gota. No laboratório escolar ou no clube de química, a solução de iodo necessária pode ser preparada com mais precisão: 1 litro dela deve conter 1,27 g de iodo. Mas a solubilidade do iodo em água à temperatura ambiente é muito baixa (apenas 0,3 g/l), então você terá que adicionar um pouco de iodeto de potássio ou iodeto de sódio à solução, na presença da qual a solubilidade do iodo em água é grandemente aumenta. Um desses sais certamente está presente na solução farmacêutica de iodo. Passemos agora à análise das maçãs. Aqui encontramos a seguinte dificuldade: as maçãs contêm a enzima ascórbica oxidase, na presença da qual o ácido ascórbico oxida rapidamente no ar. Para evitar que isso aconteça, a análise deve ser realizada em ambiente ácido. Usando uma faca fina de aço inoxidável, corte uma amostra de fatia da maçã pré-pesada, da casca ao miolo com sementes. A vitamina C está distribuída de forma desigual pela maçã e queremos analisar não apenas uma zona, mas a maçã como um todo. Transfira esta fatia para um almofariz de porcelana com ácido clorídrico diluído e triture bem com pilão. Adicione solução de amido e titule a mistura com solução diluída de iodo. Determinamos a massa da amostra pela diferença: pesamos a maçã antes da análise, inteira e depois novamente, sem fatia. Mas será que o nosso método é preciso? Afinal, o suco contém não apenas vitamina C, mas também outras substâncias orgânicas que também podem reagir com o iodo (embora mais lentamente que o ácido ascórbico). E ainda assim o método é bastante preciso. Aqui estão os resultados obtidos com uma das determinações. Foi preparada uma decocção de 25 g de fruta por 0,5 litro de água a partir de roseira brava adquirida na farmácia. Pelo método do iodo, o teor de vitamina C, calculado nos frutos secos, foi de 3,8% (segundo dados de referência, a matéria seca da roseira brava contém 4,5% de vitamina C).O suco de laranja espremido na hora continha 0,05% de vitamina, e o suco de laranja enlatado - 0,075% (segundo dados de referência, -0,04%). Se levarmos em conta que em frutas diferentes, mesmo da mesma variedade, o teor de vitaminas, via de regra, oscila, então deve-se reconhecer que o método dá uma imagem bastante completa do teor de vitamina C. Então, você aprendeu como determinar o ácido ascórbico com rapidez e precisão. Agora um enorme campo de atividade se abre diante de você. Você pode examinar uma variedade de frutas e bagas (cujo suco em si não é vermelho); você pode descobrir se o teor de vitaminas depende da variedade. Basta lembrar que o ácido ascórbico dissolvido oxida no ar, os experimentos devem ser feitos com suco espremido na hora. Aqui estão alguns tópicos de pesquisa. Encontre o conteúdo de ácido ascórbico em frutas recém colhidas e naquelas que foram armazenadas por uma semana, um mês ou seis meses. Às vezes dizem que não se pode cortar frutas com faca de ferro - isso destrói a vitamina C. Verifique se isso é verdade segurando o suco em uma tigela de ferro. (A propósito, se você comparar o teor de vitamina C no suco fresco e no suco enlatado, lembre-se de que este último pode conter ácido ascórbico especialmente adicionado.) Finalmente, observe como o teor de vitamina C no suco muda quando ele é aquecido e tire suas próprias conclusões desses experimentos. Autor: Olgin O.M.
▪ Experiências com energia armazenada ▪ Truques com uma tela de invisibilidade ▪ Lâmpada luminosa não incluída
▪ Indicadores de sucos e compotas ▪
Couro artificial para emulação de toque
15.04.2024 Areia para gatos Petgugu Global
15.04.2024 A atratividade de homens atenciosos
14.04.2024
▪ Realidade virtual para alívio da dor ▪ Restaurando a visão com implantes sem fio ▪ Criou uma bateria orgânica flexível
▪ seção do site Dosímetros. Seleção de artigos ▪ artigo Ligações do hímen. expressão popular ▪ artigo Em qual rio as pessoas ganhavam mais? Resposta detalhada
Página principal | Biblioteca | Artigos | Mapa do Site | Revisões do site
www.diagrama.com.ua |
Recomendamos experimentos interessantes em física:
Veja outros artigos seção 
Últimas notícias de ciência e tecnologia, nova eletrônica:
Todos os idiomas desta página