Tesouro em um prato. Experiência de química divertida em casa

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A caça ao tesouro é uma tarefa problemática e, via de regra, inútil. E, no entanto, convidamos você a tentar a sorte, garantindo o sucesso total. Procuraremos ouro de verdade, e não em uma caverna ou em uma floresta, mas em uma placa muito comum com borda de ouro. E nem mesmo em um todo, mas em um quebrado.

Você pode se surpreender, mas a borda dourada dos pratos é realmente feita de ouro. É verdade. é muito pouco, porque a camada é muito fina. Pegue um copo com borda dourada e olhe para a luz: a camada de ouro parece transparente.

O ouro é aplicado aos pratos a partir de uma solução. E vamos começar esta experiência preparando uma solução contendo ouro.

Abasteça-se de cacos dourados - você os receberá gratuitamente na loja de utensílios. Para experimentos, cerca de 10 cm serão suficientes para você.² dourar. A partir dele prepararemos cerca de 5 ml de ácido cloroáurico diluído H[AuCl₄]. Para fazer isso, dissolva o ouro em uma mistura de ácidos concentrados - 3 ml de ácido clorídrico e 1 ml de ácido nítrico. Essa mistura é chamada de água régia. Ácidos concentrados devem ser manuseados com extremo cuidado! Trabalhe com luvas de borracha! Coloque o experimento apenas em um círculo químico!

Antes de dissolver, lave bem a camada de douramento dos pratos partidos e retire os vestígios de gordura enxugando-a com um cotonete embebido em acetona. Coloque algumas gotas de água régia em uma pipeta de vidro e dissolva o dourado. Colete cuidadosamente a solução resultante de ácido cloroáurico em um pequeno tubo de ensaio cavado com água destilada. Todas as soluções deste experimento também devem ser preparadas em água destilada e em pratos limpos.

Para aproveitar ao máximo o ouro, lave o local onde ele se dissolveu com um pouco de água (de preferência de uma pipeta) e colete-o no mesmo tubo de ensaio. Adicione água até 5 ml. Vamos trabalhar com esta solução. Vamos preparar um lindo púrpura cassiano - uma solução coloidal contendo as menores partículas de ouro metálico. É formado quando uma solução de cloreto de estanho SnCl é adicionada a uma solução altamente diluída de ácido cloroáurico.₂.

Dissolva 0,5 g de cloreto de estanho(II) em 50 ml de água. Despeje algumas gotas desta solução límpida em um tubo de ensaio com uma solução amarela pálida de ácido cloroáurico. A princípio, a mistura ficará marrom-amarelada e, após alguns minutos, aparecerá uma cor maravilhosa de púrpura cássia. Neste caso, o ouro metálico é reduzido e o hidróxido de estanho resultante Sn(OH)₄ dá estabilidade à solução coloidal. A cor do líquido costuma ser vermelho intenso, mas dependendo do tamanho das partículas, pode ter vários tons - do rosa ao roxo.

O ouro coloidal pode ser precipitado com uma solução de sal de cozinha. Nesse caso, as partículas de ouro se combinam e afundam. Após lavagem e secagem, o precipitado pode ser obtido novamente (usando água régia) uma solução de ácido cloroáurico.

Se você tiver um queimador de hidrogênio à sua disposição, poderá fazer um experimento muito espetacular - o chamado experimento de Donau. Uma chama de hidrogênio direcionada à superfície de uma solução de ácido cloroáurico também reduz o ouro e aparecem faixas coloridas no líquido. Você também pode fazer isso: aplique uma solução ácida não diluída obtida pelo tratamento de ouro com água régia em um prato de porcelana limpo, seque-o e coloque-o na chama de um queimador de hidrogênio. Uma película brilhante de ouro se forma na porcelana.

Avisamos: o queimador de hidrogênio só pode ser usado com permissão e na presença de um professor.

Autor: Olgin O.M.

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