Ernest Junger. Os aforismos mais famosos

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Ernest Junger. Os aforismos mais famosos

Na nossa cabeça, no nosso peito, existe aquela arena onde, ao abrigo do tempo, o destino e a liberdade se unem num duelo.
As coisas são atraídas e selecionadas devido à nossa condição: o mundo é tal como as propriedades que temos. <...> É por isso que é tão importante que trabalhemos em nós mesmos.
A visão das massas é deprimente.
Os princípios externos de organização aumentam na medida em que a harmonia interna é perdida. Assim, o número de médicos aumenta na proporção em que desaparece o poder de cura.
O dia estava lindo e, como um tapete, repleto de pinturas grandes e pequenas.
Se você colocar vários tijolos por dia, em sessenta a oitenta anos poderá viver em um palácio.
A multidão de espectadores que sai do cinema parece uma massa de gente acordando de um sonho.
De um artigo sobre a China, escrevi várias máximas que gostei:
O sistema histórico também, para sobreviver, deve transformar-se em fogo como o cosmos.
Como pessoas, carregamos em nós mesmos uma certa marca de soberania, que não é fácil de quebrar, a menos que nós mesmos a danifiquemos.
Como estudantes não temos o direito de envelhecer, devemos ter sempre dezesseis anos.
Quando sua boca está fechada, cada palavra é um provérbio.
Quem sela um tigre não pode mais descer.
Muito charme, embora quase sem personalidade, mas para ser sincero, quem preferiria o contrário.
Ninguém conhece o mar que não tenha visto Netuno.
Acumulou-se uma tal massa de contradições que só poderia ser resolvida pelo fogo. (28.08.1939)
Não tente contar ao sapo do pântano sobre o oceano.
O novo fruto deve amadurecer numa pessoa e não em sistemas.
As sentenças devem entrar na consciência como gladiadores entrando na arena.
A prosa dos partidos quebrados perde imediatamente a força.
Existem dois tipos de disciplina - uma que, como a cauterização, atua de fora para dentro e endurece a pessoa, e outra, que, como a luz, irradia do centro para fora e, sem tirar sua suavidade, torna a pessoa destemida. Para o primeiro, sempre precisamos de um mentor, enquanto o outro muitas vezes, como o grão de uma semente, surge dentro de nós.
A primavera tem seu lado anfíbio, um encanto fresco e gentil, com jogos de amor no gelo derretido.
Embora você não retorne com a presa todos os dias, você ainda vai caçar todos os dias.

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A maioria das baterias de lítio modernas usa cobalto como componente catódico. Este metal é bastante caro e raro, e sua mineração causa danos consideráveis ao meio ambiente. As baterias de fosfato de ferro-lítio que usam LiFePO4 como cátodo são mais ecológicas. Cientistas da Universidade da Califórnia desenvolveram um método que permite substituir o descarte caro dessas baterias por uma recuperação barata.

A mineração de cobalto leva à degradação das paisagens e dos recursos hídricos. Portanto, muitas empresas (IBM e Tesla) e cientistas estão procurando componentes alternativos para baterias.

Por exemplo, este ano a Tesla começará a vender um carro Model 3 com uma bateria de fosfato de ferro e lítio. Essas baterias são mais seguras, têm uma vida útil mais longa e são mais baratas de fabricar. Ainda assim, essas baterias têm uma séria desvantagem: são caras para descartar. Portanto, engenheiros da Universidade da Califórnia se concentraram em encontrar métodos para o descarte e recuperação dessas baterias.

Durante o ciclo de vida de uma bateria, seu cátodo sofre degradação. A razão para isso é a perda de lítio e uma mudança na posição dos íons de ferro na estrutura cristalina do material. Os cientistas conseguiram reabastecer os íons e devolvê-los aos seus lugares com a ajuda de sais de lítio e ácido cítrico.

A equipe de pesquisa comprou baterias simples de fosfato de ferro e lítio e as esgotou pela metade. Em seguida, eles foram desmontados e o pó do componente catódico foi embebido em uma solução com sais de lítio e ácido cítrico, seco e aquecido a uma temperatura de cerca de 60-80°C. O pó resultante foi usado para fazer novos cátodos para baterias. Os cientistas descobriram que o desempenho foi restaurado ao seu estado original.

Este método permitiu que os íons de lítio e ferro retornassem às suas posições originais na estrutura do cátodo. Isso se deve à adição de ácido cítrico, que "alimenta" os íons de ferro com elétrons e reduz a carga positiva que repele os elétrons.

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