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Para platina de metais objetos de cobre e latão são cobertos com uma fina camada de platina na seguinte solução, aquecida à fervura: 1 parte de amônia platina (cloroplatinato de amônio), 8 partes de amônia e 40 partes de água. Após a platinização, os objetos são limpos com giz. Para o mesmo propósito, os objetos podem ser esfregados com uma mistura composta por partes iguais de amônia platina e creme de tártaro.

Artigos de aço e ferro podem ser platinizados revestindo-os com uma solução de cloreto de platina em éter.

Para platina pequenos artigos de retrosaria pode-se usar uma solução de 10 partes de cloreto de platina e 200 partes de sal de mesa em 1000 partes de água, levada à fervura, à qual se adiciona um pouco de sódio cáustico para uma reação alcalina. Nesta solução também é possível platinizar com um contato de zinco, ou seja, colocando a superfície metálica em contato com a haste de zinco.

Ferro de platina

Sulfato de cobre 4,5 g;
Sal de boro-chumbo 22 g.

Sulfato de cobre e sal de chumbo-boro são misturados com terebintina até obter uma massa semelhante a um mingau. Um objeto de ferro aquecido é untado com essa massa e os vermes o lavam por algum tempo. Assim, obtém-se uma camada de cobre-chumbo sobre o objeto, sobre a qual, por sua vez, é aplicada uma camada de platina.

A massa para platinização é preparada a partir de 10 g de platina, convertida em platina de cloro. Cloro de platina é misturado com 5 g de éter e deixado ao ar livre até que todo o éter tenha evaporado. Em seguida, misture com 20 g de sal de chumbo-boro, 11 g de chumbo vermelho e uma pequena quantidade de óleo de lavanda até obter uma massa semelhante a um mingau, ao qual 50% em peso. incluindo álcool amílico.

Os itens destinados à platinização são mergulhados na mistura preparada, secos ao ar e aquecidos. Após aquecimento e enxágue, eles são revestidos com uma camada de platina que pode ser polida.

Platinização de itens de cobre e latão

10 g de cloroplatinato de amónio;
Cloreto de amônio 80 g;
Água 400g.

A solução é aquecida até ferver em um recipiente de esmalte ou vidro. Os itens limpos são imersos em uma solução quente, após o que são cobertos com um toque de platina. As peças são lavadas, secas e polidas com giz. Platinização de cobre, latão, aço e ferro.

Dissolva 10 g de cloreto de platina, 100 g de sal de mesa em 1 litro de água e adicione algumas gotas de solução de hidróxido de sódio a 10%. A solução é aquecida até ferver e baixada (ou colocada em uma placa de zinco) para objetos limpos, enrolados várias vezes com arame.

Autor: Korolev V.A.

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Um projeto típico de bateria inclui três elementos principais: ânodo (eletrodo positivo), eletrólito e cátodo (eletrodo negativo). Hoje, as baterias de íon de lítio mais utilizadas, nas quais o íon de lítio atua como portador de carga. O ânodo é geralmente feito de grafite. Embora o grafite seja o material anódico mais popular, está longe de ser o mais eficiente, diz Yi Cui, cientista de materiais da Universidade de Stanford e líder do projeto. O lítio é mais eficiente.

"De todos os materiais que podem ser usados para fazer ânodos, o lítio tem o maior potencial", explica o cientista. "Tem um peso leve e a maior densidade de energia. Com este material, você pode obter mais potência por unidade de peso e volume . baterias mais leves, menores e mais potentes." Cui também diz que, de acordo com suas suposições, o ânodo de lítio pode teoricamente aumentar a capacidade da bateria em 3-4 vezes.

O problema está no fato de que, em primeiro lugar, o lítio entra rapidamente em uma reação química com o eletrólito e, além disso, aumenta muito de tamanho quando os íons de lítio são depositados no ânodo de lítio, o que causa a degradação da bateria.

Segundo o líder do projeto, muitos cientistas lutaram por décadas para resolver esses problemas, que sua equipe finalmente conseguiu resolver aplicando um elemento adicional - uma espécie de invólucro protetor que cobre o ânodo, e que é uma grade de cúpulas de carbono de 20 nm de espessura . Essa grade evita que o lítio reaja com o eletrólito e é flexível o suficiente para esticar à medida que o ânodo se expande sem quebrar.

Normalmente, uma bateria pode ser produzida em massa se sua eficiência de Coulomb (a quantidade relativa de lítio armazenada no ânodo após um ciclo de carga-descarga) atingir 99,9% ou mais, sem cair abaixo desse valor por muito tempo.

Até agora, as baterias de ânodo de lítio, criadas em laboratórios, mostraram uma eficiência Coulombiana de cerca de 96%. E após apenas 100 ciclos de carga e descarga, caiu abaixo de 50%. Cientistas da Universidade de Stanford conseguiram atingir um valor de 99%, que permaneceu assim mesmo após 150 ciclos.

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